题目内容
13．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3 △H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是多少？分析 反应中△H=断裂的化学键的键能之和-成键的键能之和，以此来解答．
解答 解：设N≡N键的键能是x，N2+3H2=2NH3 △H=-92.4KJ/mol，则
x+3×436KJ/mol-2×3×391KJ/mol=-92.4KJ/mol，
解得x=945.6KJ/mol，
答：N≡N键的键能是945.66KJ/mol．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意化学键数目的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验．可选用的仪器如图所示：
8．
正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据如下：
实验步骤如下：
①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是冷凝管．
（2）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层（填“上”或“下”）
（3）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（或温度过高被氧化为丁酸）．
（4）本实验中，正丁醛的产率为51.5%．（保留三位有效数字）
正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据如下：
| 沸点/℃ | 密度（g•cm-3） | 水中溶解性 | |
| 正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
| 正丁醛 | 75.5 | 0.8107 | 微溶 |
①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是冷凝管．
（2）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层（填“上”或“下”）
（3）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（或温度过高被氧化为丁酸）．
（4）本实验中，正丁醛的产率为51.5%．（保留三位有效数字）
18．根据表中键能数据．计算反应HC1（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H=+91.5kJ/mol．
| 化学键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
| 键能 | 436 | 243 | 431 |
5．下列分子属于非极性分子的是（ ）
| A． | H2S | B． | CO2 | C． | NH3 | D． | H2O |