Question

17．运用元素周期律分析下面的推断：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性；②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气；③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸：④锂（Li）往氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体：⑥硒化氢（H₂Se）是无色，有毒，比H₂S稳定的气体，其中说法错误的组合为（　　）

• A． ①②④⑥
• B． ②④⑥
• C． ①③⑤
• D． ①②③⑥

Answer 1

分析 ①元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素具有相似性；
②铊（Tl）远离金属和非金属的分界线，为金属元素，不与氢氧化钠溶液反应；
③同主族元素性质具有相似性，根据卤素元素性质推断；
④金属li的活泼性比Na弱，燃烧时生成氧化锂，不会生成Li₂O₂；
⑤硫酸锶（SrSO₄）的性质与硫酸钡类似；
⑥非金属性越强，氢化物的稳定性越强，结合非金属性Se＜S分析．

解答 解：①根据对角线规则，Be和Al的性质相似，氢氧化铝具有两性，则铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，故①正确；
②铊（Tl）远离金属和非金属的分界线，属于金属元素，只能和盐酸作用产生氢气，不能与NaOH溶液反应，故②错误；
③根据卤族元素性质递变性，HAt不稳定，AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸，故③正确；
④Li的活泼性比Na弱，锂（Li）在氧气中剧烈燃烧产物只是Li₂O，无Li₂O₂，故④错误；
⑤硫酸锶（SrSO₄）类似硫酸钡，是难溶于水的白色固体，故⑤正确；
⑥Se元素非金属性弱于S的非金属性，如H₂S应该比H₂Se稳定，故⑥错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握元素周期表中对角线规则的内容及应用方法，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力．