题目内容
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| 170℃ |
| 加热 |
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g?cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用
（6）反应过程中为减少产物的挥发，可用冷水冷却装置D，但又不能冰水冷却，其原因是
考点：溴乙烷的制取
专题：实验题,有机物的化学性质及推断
分析：（1）乙醇在浓硫酸140℃的作用下发生分子间脱水；
（2）浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳；
（3）根据1，2-二溴乙烷和水的密度相对大小解答；
（4）Br2可以和氢氧化钠发生氧化还原反应；
（5）利用1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同进行解答；
（6）溴易挥发，该反应放热．
（2）浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳；
（3）根据1，2-二溴乙烷和水的密度相对大小解答；
（4）Br2可以和氢氧化钠发生氧化还原反应；
（5）利用1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同进行解答；
（6）溴易挥发，该反应放热．
解答：
解：（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，故答案为：d；
（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，故答案为：c；
（3）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，故答案为：下；
（4）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：b；
（5）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；
（6）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，
故答案为：1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，故答案为：c；
（3）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，故答案为：下；
（4）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：b；
（5）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；
（6）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，
故答案为：1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
点评：该题较为综合，主要考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，难度中等．
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