题目内容

将化学方程式写为离子方程式
（1）Cl2+2KBr═2KCl+Br2

（2）Cl2 +KI═KI+I2
 

（3）2KI+Br2 ═2KBr+I2
 
．
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：Cl2、Br2、I2都为单质，在离子方程式中写成化学式，KCl、KBr、KI溶于水且发生电离，写成离子的形式，反应的试纸为卤素单质之间的置换反应，以此解答该题．
解答： 解：（1）反应Cl2+2KBr═2KCl+Br2 的离子方程式为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 ，故答案为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 ；
（2）反应Cl2+2KI═2KCl+I2 的离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2 ，故答案为：Cl2+2I-═2Cl-+I2 ；
（3）反应2KI+Br2 ═2KBr+I2 的离子方程式为Br2+2I-═2Br-+I2 ，故答案为：Br2+2I-═2Br-+I2 ．
点评：本题考查离子方程式的书写，是高考常见题型，注意把握物质的性质，熟悉化学反应的实质是书写离子方程式的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：
Ⅰ．2KNO3
  △  
.
 
2KNO2+O2↑
Ⅱ．2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑
Ⅲ．2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑
（1）某固体可能由KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量气体．若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的
1
6
． （忽略氧在水中的溶解）
①若该固体只是由一种盐组成，则该盐为
 
．
②若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为
 
．
（2）某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
实验步骤：
a．仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A．
b．称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A．
c．待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．…
①步骤a的目的是
 
；
②依据已知的三个方程式，再根据剩余固体的质量写出Mg（NO3）2热分解方程式为：
 
．
③若A中固体为AgNO3，用以上实验装置进行实验时，D 中的现象为，用离子方程式表示出现该现象的原因：
 
．
④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？
 
．
某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.100 0mol/L和0.010 0mol/L的标准盐酸溶液．
②用0.100 0mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
③用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
④过滤上述所得浊液．
⑤取滤液20.00mL，用0.010 0mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.90mL，请回答下列问题：
（1）配制标准盐酸需用下列哪些仪器
 
．
A．托盘天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管  D．量筒  E．烧杯  F．胶头滴管  G．玻璃棒
（2）滴定操作中，左手
 
，右手
 
，眼睛
 
．
（3）如用酚酞做指示剂，滴定终点的现象是
 
．
（4）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是
 
．
（5）过滤所得浊液的目的是
 

（6）此空气样品中含CO2的体积分数为
 
（保留两位有效数字）．
（7）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果
 
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料．由丙烯经下列有机反应可得到F、G两种常用的塑料．

请回答下列问题：
（1）丙烯中的官能团名称是
 
，F的结构简式是
 
．
（2）一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的有机物，请写出该反应的化学方程式
 
，其反应类型是
 
；若两分子E之间脱去两分子水生成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是
 
．
（3）写出与E具有相同官能团的同分异构体H的结构简式：
 
，其核磁共振氢谱有
 
种类型氢原子的吸收峰．0.1mol H与足量金属钠反应可以生成氢气在标准状况下的体积是
 
．
四种同类有机物A、B、C、D，它们的分子式均为C4H10O．已知A可被氧化为E，B可被氧化成F，C除可燃烧之外难以被氧化，A和C分别脱水后得到同一种不饱和烃，E和F都可发生银镜反应．
（1）D结构简式
 
，F中所含官能团的结构式
 

（2）写出下列反应的化学方程式：（注明反应条件）
A→E：
 

C分子内脱水：
 

E发生银镜反应：
 
．
经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
（1）如图甲可通过观察反应产生气泡的
 
（填快慢或大小）比较得出结论，有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
 

（2）如图乙所示，实验时均以生成20mL气体为准，其他可能影响实验的因数均已忽略，实验中需要测量的数据是
 

（3）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的方程式
 
．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2 CH2=CH2+Br2
加热
BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g?cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-l309-1l6
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
 
；（填正确选项前的字母）
a．引发反应　　　　b．加快反应速度　　　　　c．防止乙醇挥发　　　d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入
 
，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水　　　　b．浓硫酸　　　　　　　c．氢氧化钠溶液　　　　　　　d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
 
层（填“上”、“下”）；
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用
 
洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水　　　　b．氢氧化钠溶液　　　　c．碘化钠溶液　　　　d．乙醇
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用
 
的方法除去；
（6）反应过程中为减少产物的挥发，可用冷水冷却装置D，但又不能冰水冷却，其原因是
 
．
目前世界上有一种动向，即用天然气的主要成分，在催化剂和强热条件下充分作用，制取一种混合气体（成分与水煤气相同），然后用来合成多种有机物．以下是一种合成路线的流程图．其中C是B在少量H2SO4及50°C\～60°C的条件下生成的三聚物；E是一种能使血红蛋白中毒的气体；F是D的钠盐；G是两分子F脱去一分子氢的缩合产物．

回答以下问题：
（1）写出下列物质的化学式：天然气（主要成分）
 
；混合气
 
，E
 
．
结构简式：A
 
，D
 
，F
 
．
（2）写出下列反应的化学方程式：B→C
 
；
A与H按物质的量比为2：1完全反应：
 
．
MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸混合后，溶液中有关离子浓度的比较正确的是（　　）
A、c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
B、c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（M+）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网