题目内容
Ⅰ、下面是几种实验中常用的仪器：
写出各序号所代表的仪器的名称：
A ；B ；C ；D
Ⅱ、实验室需配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL
（1）本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管、量筒，还缺少的必要仪器是 ．
（2）操作步骤的正确顺序为 （填序号）．
A、把制得的溶液小心地转移至容量瓶中．
B、在托盘天平上称取 g的NaOH固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温．
C、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
D、取少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E、将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 （填序号）．
A、某同学观察液面时俯视 B、没有进行上述的操作步骤D
C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D、选用的NaOH固体中混有Na2O
E、容量瓶使用前内壁沾有水珠．
写出各序号所代表的仪器的名称：
A
Ⅱ、实验室需配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL
（1）本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管、量筒，还缺少的必要仪器是
（2）操作步骤的正确顺序为
A、把制得的溶液小心地转移至容量瓶中．
B、在托盘天平上称取
C、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
D、取少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E、将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是
A、某同学观察液面时俯视 B、没有进行上述的操作步骤D
C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D、选用的NaOH固体中混有Na2O
E、容量瓶使用前内壁沾有水珠．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：Ⅰ、根据仪器的图形判断仪器的名称；
Ⅱ、（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液中使用的仪器判断还缺少的仪器；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤解答；依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=
进行误差分析．
Ⅱ、（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液中使用的仪器判断还缺少的仪器；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤解答；依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=
| n |
| V |
解答：
解：Ⅰ、图中仪器：A是漏斗；B是蒸馏烧瓶；C是冷凝管；D是分液漏斗；
故答案为：漏斗；蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；
Ⅱ、（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL需要使用的仪器有：烧杯、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管、量筒，还缺少的仪器为：10mL容量瓶；
故答案为：100ml容量瓶；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为；BADCE；
配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL，需要氢氧化钠的质量m=1.00mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g；
故答案为：BADCE；4.0g；
（3）A、某同学观察液面时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故A选；
B、没有进行上述的操作步骤D，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故B不选；
C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C不选；
D、选用的NaOH固体中混有Na2O，相同质量的氧化钠与水反应生成氢氧化钠多与氢氧化钠，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故D选；
E、容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故E不选；
故选：AE．
故答案为：漏斗；蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；
Ⅱ、（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL需要使用的仪器有：烧杯、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管、量筒，还缺少的仪器为：10mL容量瓶；
故答案为：100ml容量瓶；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为；BADCE；
配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL，需要氢氧化钠的质量m=1.00mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g；
故答案为：BADCE；4.0g；
（3）A、某同学观察液面时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故A选；
B、没有进行上述的操作步骤D，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故B不选；
C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C不选；
D、选用的NaOH固体中混有Na2O，相同质量的氧化钠与水反应生成氢氧化钠多与氢氧化钠，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故D选；
E、容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故E不选；
故选：AE．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制过程和原理是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．
练习册系列答案
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