题目内容
一定温度下，石灰浆中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中Ca2+离子数目减少 |
| B、溶液中c（Ca2+）增大 |
| C、溶液的pH增大 |
| D、溶液中溶质的质量分数增大 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：一定温度下，向石灰乳浊液中加入少量生石灰，CaO和水发生反应CaO+H2O=Ca（OH）2，水参加反应导致溶剂的量减少，溶质的量增大，溶液成为过饱和溶液，有部分Ca（OH）2（s）析出，但溶液浓度不变，以此解答该题．
解答：
解：一定温度下，向石灰乳浊液中加入少量生石灰，CaO和水发生反应CaO+H2O=Ca（OH）2，水参加反应导致溶剂的量减少，溶质的量增大，溶液成为过饱和溶液，有部分Ca（OH）2（s）析出，但因温度不变，则溶解度不变，仍未饱和溶液，则溶液中c（Ca2+）、c（OH-）都不变，溶液体积减小，则溶液中n（Ca2+）减小，溶液pH不变，质量分数不变，
故选A．
故选A．
点评：本题主要考查的是难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，要注意向石灰浆中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，从平衡移动的角度分析．
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