题目内容
4．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
| A． | ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 | |
| B． | ②中Mg作正极，OH-向Al电极移动 | |
| C． | ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ | |
| D． | ④中Cu作正极，电极反应式为2Na++2e-=2Na |
分析 A、根据氧化还原反应，失电子的极是负极；
B、原电池的正极发生得电子的还原反应；
C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，金属铜可以和浓硝酸之间反应；
D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀．
解答 解：A、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，不能形成原电池，故A错误；
B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，故B正确；
C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，金属铜可以和浓硝酸之间反应，从而形成原电池，金属铜是负极，Cu-2e-═Cu2+，故C错误；
D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误．
故选：B．
点评 本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．
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15．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图1所示：
①10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性．
③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分．
可能用到的信息：
（注闪点低于500C属于极易燃烧物质）回答下列问题：
（1）仪器c的名称是分液漏斗．
（2）混合液用5%0Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
（3）请写出配制100g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、量筒．
（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），图2中有2处错误，请分别写出温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封．
为检验产率，设计如下实验：
①%2油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解．
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．
（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率54.0%．
（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施通风橱中实验．防止明火．
①10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性．
③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分．
可能用到的信息：
| 沸点 | 溶解性 | 着火点（闪点） | 毒性 | |
| 丙烯酸 | 142℃ | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 54℃ | 有毒 |
| 甲醇 | 65℃ | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 11℃ | 有毒 |
| 丙烯酸甲酯 | 80.5℃ | 难溶于水，易溶于有机溶剂 | 不详 | 无毒 |
（1）仪器c的名称是分液漏斗．
（2）混合液用5%0Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
（3）请写出配制100g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、量筒．
（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），图2中有2处错误，请分别写出温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封．
为检验产率，设计如下实验：
①%2油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解．
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．
（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率54.0%．
（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施通风橱中实验．防止明火．
12．
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．某科研人员设计了以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）．该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质．下列说法正确的是（ ）
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．某科研人员设计了以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）．该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质．下列说法正确的是（ ）| A． | 电极甲为电池正极 | |
| B． | 电池总反应为N2H4+2O2═2NO+2H2O | |
| C． | 电池正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 图示中的O2-由电极乙移向电极甲 |
19．W、X、Y、Z为元素周期表中短周期主族元素，W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，X与、W处于同一周期，虽为同周期原子半径最小的金属元素，Y原子K、L层电子数之比为1：2，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子序数大小顺序为Z＞Y＞X | B． | W、X的简单离子能抑制水的电离 | ||
| C． | 单质的熔点大小顺序为X＞W＞Y | D． | 原子半径大小顺序为X＞Y＞Z |
16．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径Z＞X＞Y | |
| B． | 最高价氧化物的水化物酸性强弱W＞Z＞Y | |
| C． | 简单气态氢化物的稳定性Z＞W | |
| D． | W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同 |
13．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（ ）
| 序号 | 操作和现象 | 结论 |
| A | 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀 | 该溶液中一定含有SO42- |
| B | 向某溶液中加入足量浓NaOH溶液并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 | 该溶液中含NH4+ |
| C | 常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液 | 常温下水解程度：A-＞B- |
| D | 向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4，水浴加热；向其中滴加少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无明显现象 | 蔗糖没有水解 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1后达平衡，在t2时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3时又达平衡，如图所示．