题目内容

2．有反应   ①2H2O+Cl2+SO2═H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，针对上述两个反应回答：
（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2，还原剂的还原性强弱顺序为SO2＞HCl．
（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为98：73．
（3）反应②中氯化氢表现出的性质是a、b．
a．还原性       b．酸性       c．氧化性
（4）已知H2S和HNO3可反应生成S、NO和H2O．
①写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目．
②该反应中的还原剂是H2S，该反应中的还原产物是NO．
③若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的质量是3.6g．

分析 ①2H2O+Cl2+SO2═H2SO4+2HCl中Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则氯气为氧化剂，二氧化硫为还原剂；
②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则高锰酸钾为氧化剂，HCl为还原剂，以此解答（1）～（3）；
（4）H2S和HNO3可反应生成S、NO和H2O，S元素的化合价降低，N元素的化合价升高，1mol硝酸反应转移3mol电子，以此来解答．

解答 解：①2H2O+Cl2+SO2═H2SO4+2HCl中Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则氯气为氧化剂，二氧化硫为还原剂；
②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则高锰酸钾为氧化剂，HCl为还原剂，
（1）由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2，还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原剂的还原性强弱顺序为SO2＞HCl，
故答案为：KMnO4＞Cl2；SO2＞HCl；　
（2）反应①中氧化产物（H2SO4）和还原产物（HCl）质量比为98：73，故答案为：98：73；
（3）生成氯气体现还原性，生成盐体现酸性，则反应②中氯化氢表现出的性质是a、b，故答案为：a、b；
（4）H2S和HNO3可反应生成S、NO和H2O，5种物质发生3H2S+2HNO3═3S+2NO↑+4H2O，
①S失去电子，N得到电子，该反应中转移6e-，电子转移的方向和数目为，故答案为：；
②S元素的化合价升高，则H2S为还原剂，N元素的化合价降低，得到电子被还原，则还原产物为NO；
故答案为：H2S；NO；
③转移6mol电子生成4mol水，则转移了0.3mol电子，则生成水的质量是0.3mol×$\frac{4}{6}$×18g/mol=3.6g，
故答案为：3.6g．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子转移的表示方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是（　　）
A．B．
C．D．
13．现用0.02500mol/L的标准盐酸溶液滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液，有关数据记录如表：
序号待测液体积（ml）所消耗标准盐酸的体积（ml）
滴定前滴定后消耗体积
125.001.0027.3026.30
225.00？？？
325.001.5027.8426.34
（1）在滴定过程中，选用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”）做指示剂，用酸式盛装标准浓度的盐酸，用锥形瓶盛装未知浓度的氢氧化钠溶液，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，当滴加最后一滴盐酸时溶液由浅红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色时，说明达到滴定终点．
（2）如图表示第二组实验时滴定前后滴定管中的液面位置，则该次所用标准盐酸的体积为24.50mL，根据所给数据，计算该氢氧化钠溶液的浓度为0.02632mol/L（保留4位有效数字）．
（3）若在实验过程中存在如下操作，会导致实验测定结果如何？（填“偏大”“偏小”“无影响”）
①滴定时酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，偏大．
②滴定过程中，不小心将锥形瓶内液体摇到瓶外，偏小．
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后为干燥直接装待测液，无影响．
④量取待测液时，刚开始尖嘴处有气泡后来消失，偏小．
⑤滴定前平视读数，滴定后仰视读数，偏大．
10．F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如图：

回答下列问题
（1）B的名称为2-丙醇（异丙醇）．
（2）③的反应类型是加成反应；④的反应类型是消去反应．
（3）C的结构简式是；A加聚产物的结构简式是．
（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有17个．
（5）G的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有14种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式为．
17．以物质的量为中心的计算，阿伏加德罗常数用NA表示．
（1）14g某气体含有3.01×1023个分子，则A的相对分子质量是28，若一个12C的原子质量是b g，则阿佛加德罗常数NA的值为$\frac{12}{b}$．
（2）质量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有原子数目最多的是CH4，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是CO2，密度由大到小的顺序是CO2＞HCl＞NH3＞CH4．
（3）实验室要配制 0.2 mol•L-1500 mL的稀H2SO4 溶液，需用质量分数为98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸为5.4mL；若从中取出100ml溶液，其SO42-的物质的量为0.02mol．
7．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是DE；表示物质中和热的是FH（填序号）．
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（2）已知下列反应的焓变
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
试计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变△H=-202.5KJ/molkJ/mol．
（3）实验测得1mol氢气在氧气中充分燃烧生成液态水时释放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
14．实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答
下列问题：
（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：溶液先变红后退色．请你解释其中的原因Cl2+H2O?HCl+HClO，生成盐酸溶液先变红，次氯酸具有漂白性溶液退色．
（2）若上述反应产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L．试计算：参加反应的MnO2的质量？
（3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气．当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）
11．要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3-、SO42-、Cl-六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（　　）
A．两种B．三种C．四种D．五种
12．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的是胶体，用此分散系进行下列实验：
（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明胶体粒子带电荷，这种现象称为电泳
（2）向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是产生红褐色沉淀，
（3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀后沉淀溶解，写出有关的离子方程式开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe（OH）3，当酸过量时，又将Fe（OH）3沉淀溶解，得到黄色溶液，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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