题目内容
11．要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3-、SO42-、Cl-六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（ ）| A． | 两种 | B． | 三种 | C． | 四种 | D． | 五种 |
分析 要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3-、SO42-、Cl-六种离子，可组合成溶于水的钾盐、硝酸盐、酸，以此来解答．
解答 解：要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3-、SO42-、Cl-六种离子，可组合成溶于水的钾盐、硝酸盐、酸，如硫酸钾、硝酸钠、盐酸，
故选B．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握物质的溶解性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意三种阴离子、三种阳离子可组合的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．某无色澄清溶液中Cl-浓度为0.5mol•L-1，还可能含有表中的若干种离子．
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
请回答下列问题．
（1）通过以上实验不能确定是否存在的离子有OH-、NO3-．能确定一定不存在的离子是Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．
（4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：存在，由电荷守恒可知最小浓度为3.1mol•L-1．
| 阳离子 | K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3+ |
| 阴离子 | NO3- CO32- SiO32- SO42- OH- |
| 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出标准状况下1.12L气体 |
| Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为4.8g |
| Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
（1）通过以上实验不能确定是否存在的离子有OH-、NO3-．能确定一定不存在的离子是Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．
| 阴离子 | 浓度c/（mol•L-1） |
| ①CO32- | 0.5mol/L |
| ②SiO32- | 0.8mol/L |
| ③ |
6．下列各组物质中，不经过化学变化就能够从海水中获得的是（ ）
| A． | 食盐、淡水 | B． | 氯、溴、碘 | C． | 钠、镁 | D． | 烧碱、氢气 |
16．室温下，将浓度均为0.1mol/L的一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是（ ）
| A． | 室温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1 | B． | 0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A-） | ||
| C． | ①溶液中：c（HA）+c（A-）=0.1mol/L | D． | ①溶液中：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
3．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 苯是无色带有特殊气味的液体 | |
| B． | 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体 | |
| C． | 苯在一定条件下能与溴发生取代反应 | |
| D． | 苯不具有典型的双键所应具有的发生加成反应的特性，故不可能发生加成反应 |
20．按碳骨架分类，下列说法正确的是（ ）
| A． |  属于芳香族化合物 | B． |  属于酚类化合物 | ||
| C． |  属于脂环化合物 | D． | CH3 CH2CH（CH3）2属于链状化合物 |