以物质的量为中心的计算.阿伏加德罗常数用NA表示．(1)14g某气体含有3.01×1023个分子.则A的相对分子质量是28.若一个12C的原子质量是b g.则阿佛加德罗常数NA的值为$\frac{12}{b}$．(2)质量相等的 HCl.CO2.NH3.CH4四种气体中.含有原子数目最多的是CH4.在相同温度和相同压强条件下.体积最小的是CO2.密度由大到小的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．以物质的量为中心的计算，阿伏加德罗常数用N_A表示．
（1）14g某气体含有3.01×10²³个分子，则A的相对分子质量是28，若一个¹²C的原子质量是b g，则阿佛加德罗常数N_A的值为$\frac{12}{b}$．
（2）质量相等的 HCl、CO₂、NH₃、CH₄四种气体中，含有原子数目最多的是CH₄，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是CO₂，密度由大到小的顺序是CO₂＞HCl＞NH₃＞CH₄．
（3）实验室要配制 0.2 mol•L^-1500 mL的稀H₂SO₄ 溶液，需用质量分数为98%、密度1.84g/cm³的浓硫酸为5.4mL；若从中取出100ml溶液，其SO₄^2-的物质的量为0.02mol．

分析（1）根据N=nN_A、M=$\frac{m}{n}$计算；
（2）由n=$\frac{m}{M}$、N=nN_A可知，质量相等时M最大的分子数最少，结合分子组成判断原子数；由V=nVm、ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，相同温度和相同压强条件，n大的体积就大，M大的密度就大，以此来解答；
（3）先计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓盐酸的体积．

解答解：（1）3.01×10²³个分子A的物质的量为：n=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=0.5mol，
则A的摩尔质量为：M=$\frac{14g}{0.5mol}$=28g/mol，则A的相对分子质量是28；
若一个¹²C的原子质量是b g，则物质的量为$\frac{b}{12}$mol，所以N_A=$\frac{N}{n}$=$\frac{12}{b}$mol^-1；
故答案为：28；$\frac{12}{b}$；
（2）HCl、CO₂、NH₃、CH₄四种气体的摩尔质量分别为36.5g/mol、44g/mol、17g/mol，16g/mol，设质量都为1g，则质量相等时含有的原子数分别为$\frac{1}{36.5}×2$、$\frac{1}{44}×3$、$\frac{1}{17}×4$、$\frac{1}{16}×5$，则含有原子数目最多的是CH₄；
由V=nVm、ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，相同温度和相同压强条件，n大的体积就大，M大的密度就大，则体积最小的是CO₂，密度由大到小的顺序是：CO₂＞HCl＞NH₃＞CH₄，
故答案为：CH₄；CO₂；CO₂＞HCl＞NH₃＞CH₄；
（3）浓硫酸的物质的量浓度为：c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V，0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL，
若从中取出100ml溶液，硫酸的浓度不变，其SO₄^2-的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol；
故答案为：5.4；0.02mol．

点评本题考查了物质的量的简单计算，难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的转化关系，试题有利于培养学生的分析、理解、计算能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案

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8．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中错误的是（　　）

	A．	标准状况下，3.01×10²³个CCl₄所占的体积约为11.2 L
	B．	80 g NH₄NO₃晶体中约含有NH₄⁺ 6.02×10²³个
	C．	3.9 gNa₂O₂吸收足量的CO₂时转移的电子数约是3.01×10²²
	D．	46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数约为1.806×10²⁴