Question

3．已知：H₃PO₂是一元中强酸．25℃，向20mL　0.1mol•L^-1的H₃PO₂溶液中滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图，则下列说法不正确的是（　　）

• A． H₃PO₂的电离方程式为：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺
• B． 常温下，K_a（H₃PO₂）≈10^-5
• C． 该滴定实验中，用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂的误差小
• D． B点溶液中存在关系：c（H⁺）+c（H₃PO₂）=c（OH^-）+c（H₂PO₂^-）

Answer 1

分析 A、H₃PO₂是一元中强酸；
B、根据电离方程式结合电离平衡常数进行相关计算；
C、滴定终点时溶液呈碱性；
D、B点溶液为等浓度的NaH₂PO₂和H₃PO₂，根据溶液中的电荷守恒、物料守恒来回答判断．

解答 解：A、H₃PO₂是一元中强酸，所以电离方程式为：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺，故A正确；
B、一定pH下，电离出的离子为H₂PO₂^-，所以H₃PO₂是一元弱酸，电离方程式为：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺；当滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液0mL，得到溶液的pH=3，根据电离平衡常数K=$\frac{c（{H}_{2}P{{O}_{2}}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（{H}_{3}P{O}_{2}）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1}$=10^-5，故B正确；
C、滴定终点时溶液呈碱性，所以用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂的误差小，故C正确；
D、B点溶液为等浓度的NaH₂PO₂和H₃PO₂，存在电荷守恒关系：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₂^-），存在物料守恒：②2c（Na⁺）=c（H₃PO₂）+c（H₂PO₂^-），①×2-②整理得到2c（H⁺）+c（H₃PO₂）=2c（OH^-）+c（H₂PO₂^-），故D错误；
故选D．

点评 本题考查学生弱电解质的电离、盐的水解原理的应用以及酸碱中和滴定的有关知识，属于综合知识的考查，注意图象的理解和应用是关键，难度中等．