常温下.浓度均为0.10mol/L.体积均为V0的HA和HB溶液.分别加水稀释至体积V.pH随lg$\frac{V}{{V} {0}}$的变化如图所示.下列叙述正确的是( )A．该温度下HB的电离平衡常数a＜bB．溶液中水的电离程度:a=c＞bC．相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD．当lg$\frac{V}{{V} {0}}$=3时.若同时微热两种溶液(� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．

常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	该温度下HB的电离平衡常数a＜b
	B．	溶液中水的电离程度：a=c＞b
	C．	相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
	D．	当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3时，若同时微热两种溶液（不考虑HA、HB和H₂O的挥发），则$\frac{c（{B}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$减小

分析 0.1mol/L的HA溶液的pH=1，说明HA完全电离，所以HA为强酸，0.1mol/L的HB溶液的pH＞2，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸；
A、电离平衡平常数是温度的函数；
B、酸抑制水的电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大；
C、强酸强碱盐不水解，强碱弱酸盐水解显碱性；
D、升高温度促进弱酸的电离，酸根离子浓度增大，强酸的酸根离子浓度不变．

解答解：A、温度不变平衡常数不变，所以该温度下HB的电离平衡常数a=b，故A错误；
B、酸抑制水的电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大，氢离子浓度：a=c＞b，所以溶液中水的电离程度：a=c＜b，故B错误；
C、HA为强酸，NaA是强酸强碱盐不水解，溶液显中性，NaB为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，故C正确；
D、升高温度促进弱酸的电离，所以HB中B^-浓度增大，强酸的酸根离子浓度不变，所以A^-的浓度不变，则$\frac{c（{B}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$增大，故D错误；
故选C．

点评本题考查弱电解质电离与影响因素、电离平衡常数、pH有关计算等，关键是根据pH的变化判断强弱电解质，注意理解电离平衡常数计算过程中的估算问题，题目难度中等．

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19．下列图象能正确表示化学实验的进程或结果的是（　　）

	A．	图①表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
	B．	图②表示一定浓度的Na₂SO₃溶液中滴加稀盐酸，生成SO₂与HCl的物质的量的关系
	C．	图③表示在Ba（OH）₂溶液中加入SO₃至过量的过程中溶液导电性的变化
	D．	图④表示在1L 1mol•L^-1FeI₂溶液中，通入Cl₂时I^-物质的量的变化

3．

已知：H₃PO₂是一元中强酸．25℃，向20mL　0.1mol•L^-1的H₃PO₂溶液中滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	H₃PO₂的电离方程式为：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺
	B．	常温下，K_a（H₃PO₂）≈10^-5
	C．	该滴定实验中，用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂的误差小
	D．	B点溶液中存在关系：c（H⁺）+c（H₃PO₂）=c（OH^-）+c（H₂PO₂^-）

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
	B．	液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
	C．	在细菌作用下铜矿石可以直接转换为单质铜．这个过程叫作生物炼铜
	D．	天津港爆炸事件中参与燃烧的一种危险品“甲苯二异氰酸酯（TDI）”，该危险品属于芳香烃

7．下列关于N元素在海洋中的循环（如图所示）说法正确的是（　　）

	A．	反硝化作用中N元素均被氧化
	B．	N元素所形成的化合物均易溶于水
	C．	N₂性质活泼可与多种物质发生反应
	D．	向海洋排放含NO₃^-的废水可能影响海洋中N元素循环

17．在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论．下列“推理”正确的是（　　）

	A．	根据lmolO₂和Mg完全反应获得4mol电子；可推出lmo1 O₂和其他金属完全反应都获得4mol电子
	B．	相同pH值的H₃PO₄和H₂SO₄溶液，稀释相同倍数再分别测其pH值，若H₃PO₄溶液的pH小于H₂SO₄溶液，可推出元素的非金属性S＞P
	C．	根据Cl₂+2KI=2KCl+I₂反应中，氧化性：Cl₂＞I₂；可推出SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑反应中，氧化性：C＞Si
	D．	向3%H₂O₂溶液中加0.1gMnO₂粉末比加2滴1mol•L^-1FeCl₃溶液反应剧烈；根据此实验可推出MnO₂的催化效果一定比FeCl₃好

4．元素X的基态原子中的电子共有7个轨道，且最外层只有1个未成对电子，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：
2XCl+2CO+2H₂O=X₂Cl₂•2CO•2H₂O
（1）X⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．
（2）C、N、O三种原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（3）X₂Cl₂•2CO•2H₂O是一种配合物，其结构如图1所示：
①与CO为互为等电子体的阴离子是CN^-或C₂^2-．
②该配合物中碳原子的杂化方式为sp．
③在X₂Cl₂•2CO•2H₂O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键

．
（4）XCl的晶胞如图2所示，距离每个X+最近的Cl^-的个数为4．

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
	B．	埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
	C．	明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同
	D．	离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜

H₂O

CO₂

BCl₃

NH₃

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