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8．某品牌治疗缺铁性贫血药品的主要成分是亚铁盐（如FeSO4），研究性学习小组设计实验探究该药品是否因氧化而变质．[实验步骤]取1～2粒药片，研磨，加水溶解配成溶液，取少量上层清液于试管中，滴加1～2滴KSCN溶液．
[实验现象]①溶液变成血红色色．
[实验结论]药品已氧化变质．
[拓展应用]②保存该药品时应注意密封．
③生活中可通过摄入富含铁的食物来补充铁元素，下列食物中富含铁元素和是a（填食物编号）．
a．动物肝脏 b．小白菜 c．大米．
分析 因Fe2+有较强的还原性，遇空气中的氧气易氧化成Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，可利用KSCN溶液检验Fe3+的存在，探究亚铁盐有无变质，据此分析解题；
①结合结论是药品已氧化变质，说明溶液里含有Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液显血红色；
②空气中的氧气能氧化Fe2+，因此要选择不与空气接触的方式保存药品；
③动物的肝脏富含铁元素．
解答 解：因Fe2+有较强的还原性，遇空气中的氧气易氧化成Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，可利用KSCN溶液检验Fe3+的存在，探究亚铁盐有无变质，据此分析解题；
①Fe3+遇KSCN溶液显血红色，结合药品已经变质，溶液里含有Fe3+，则溶液显血红色，故答案为：血红色；
②可利用隔绝空气即密封的方法保存药品，故答案为：密封；
③三种食物中富含铁元素的是动物的肝脏，a选项正确，故答案为：a．
点评 本题以药品的变质探究二价铁的还原性和三价铁的检验方法，属基础性考查，难点较低．
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16．实验室用高锰酸钾固体配制0.10mol/L的高锰酸钾溶液500mL，并用该标准液滴定某酸性工业废水中铁元素的含量，请按要求完成实验，并回答相关问题：
I．标准液的配制
（1）所需的实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶和胶头滴管．
（2）称量所需高锰酸钾固体7.9g，用少量蒸馏水溶解于烧杯中，搅拌，待冷却至室温，转移至容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量中，并摇匀．
（3）若定容时，俯视观察液面，造成所配高锰酸钾溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）．
II．滴定工业废水中铁元素的含量（全部铁元素以Fe2+形式存在）．
（4）在滴定时，每次准确量取待测液25.00ml于锥形瓶中，并加入适量酸酸化后进行滴定，你认为可以加入下面哪种酸C
A．盐酸 B．硝酸 C．硫酸
（5）已知亚铁离子与高锰酸根按照物质的量之比5：1反应，写出酸性条件下滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（6）重复三次滴定，结果记录如下表：计算该工业废水中亚铁离子的浓度为0.2mol/L
I．标准液的配制
（1）所需的实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶和胶头滴管．
（2）称量所需高锰酸钾固体7.9g，用少量蒸馏水溶解于烧杯中，搅拌，待冷却至室温，转移至容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量中，并摇匀．
（3）若定容时，俯视观察液面，造成所配高锰酸钾溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）．
II．滴定工业废水中铁元素的含量（全部铁元素以Fe2+形式存在）．
（4）在滴定时，每次准确量取待测液25.00ml于锥形瓶中，并加入适量酸酸化后进行滴定，你认为可以加入下面哪种酸C
A．盐酸 B．硝酸 C．硫酸
（5）已知亚铁离子与高锰酸根按照物质的量之比5：1反应，写出酸性条件下滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（6）重复三次滴定，结果记录如下表：计算该工业废水中亚铁离子的浓度为0.2mol/L
| 实验序号 | 高锰酸钾溶液体积（ml） | 废水样品的体积（ml） |
| 1 | 10.02 | 25.00 |
| 2 | 10.62 | 25.00 |
| 3 | 9.98 | 25.00 |
13．
乙烯是重要的化工原料，用乙烷脱氢制乙烯：
CH3CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH2═CH2（g）+H2（g）△H回答下列问题：
（1）已知键能数值如下：
则△H=+124kJ．mol-1；若乙烷、乙烯的燃烧热分别为1559.8kJ-mol-l、1411kJ-mol-l，则代表H2燃烧热的热化学反应方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-272.8kJ．mol-1．
（2）T℃下，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的CH3CH3，各物质的浓度随时间变化如图：
①0-30s，v（H2）=0.003mol/（L•s），反应的平衡常数K0.135mol/L．
②升高温度，平衡常数K增大（填“增大”“减小”“不变”），理由是该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K增大
③T℃下，若在2L的恒容密闭容器中充入的是0.6mol CH3CH3，则达平衡后CH3CH3转化率＜60%（填“＞”“＜”“=”），理由是T℃，在2L容器中充入0.3molCH3CH3的转化率为60%，若充入的是0.6molCH3CH3，即相当于在原0.3molCH3CH3的基础上再增加了0.3molCH3CH3，相当于增压，CH3CH3转化率降低．
乙烯是重要的化工原料，用乙烷脱氢制乙烯：CH3CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH2═CH2（g）+H2（g）△H回答下列问题：
（1）已知键能数值如下：
| 化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
| 键能（kJ．mol-1） | 412 | 348 | 612 | 436 |
（2）T℃下，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的CH3CH3，各物质的浓度随时间变化如图：
①0-30s，v（H2）=0.003mol/（L•s），反应的平衡常数K0.135mol/L．
②升高温度，平衡常数K增大（填“增大”“减小”“不变”），理由是该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K增大
③T℃下，若在2L的恒容密闭容器中充入的是0.6mol CH3CH3，则达平衡后CH3CH3转化率＜60%（填“＞”“＜”“=”），理由是T℃，在2L容器中充入0.3molCH3CH3的转化率为60%，若充入的是0.6molCH3CH3，即相当于在原0.3molCH3CH3的基础上再增加了0.3molCH3CH3，相当于增压，CH3CH3转化率降低．
20．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，Y是地壳中含量最多的元素，下列说法中正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，Y是地壳中含量最多的元素，下列说法中正确的是（ ）| A． | 非金属性：X＞Y | |
| B． | 原子半径：Z＞W＞X＞Y | |
| C． | 氢化物的沸点：Z＞Y | |
| D． | W的单质能水反应，生成一种具有漂白性的物质 |
