Question

10．根据下列事实：
①在溶液中，A+N²⁺═A²⁺+N；
②D+2H₂O═D（OH）₂+H₂↑；
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：M²⁺+2e^-═M，N-2e^-═N²⁺．
下列各项比较关系正确的是（　　）

• A． 还原性：D＞M＞N＞A
• B． 反应②中H₂是氧化产物
• C． 金属性：A＞N＞D＞M
• D． 氧化性：M²⁺＞N²⁺＞A²⁺＞D²⁺

Answer 1

分析 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，原电池中失去电子的还原性强，得到电子的氧化性强，结合元素的化合价变化判断．

解答 解：由①在溶液中，A+N²⁺═A²⁺+N，可知还原性A＞N，氧化剂为N²⁺＞A²⁺；
②D+2H₂O═D（OH）₂+H₂↑，可知D的还原性强，易与水反应；
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：M²⁺+2e^-═M，N-2e^-═N²⁺，可知，还原性N＞M，氧化性为M²⁺＞N²⁺，
综上所述，还原性与金属性均为D＞A＞N＞M，氧化性为M²⁺＞N²⁺＞A²⁺＞D²⁺，反应②中H得到电子，被还原，则H₂是还原产物，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中氧化性、还原性的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化合价变化的判断及应用，题目难度不大．