题目内容
15．检验久置的FeSO4是否变质，最好选用的试剂是（ ）| A． | 铁片 | B． | NaOH溶液 | C． | 石蕊溶液 | D． | KSCN溶液 |
分析 久置的FeSO4若变质混有铁离子，铁离子与KSCN结合生成络离子，溶液为血红色，以此来解答．
解答 解：A．铁和三价铁反应生成二价铁，久置的FeSO4 溶液中加入铁，就是存在Fe2（SO4）3，加入铁粉现象不明显，无法检验，故A不选；
B．NaOH能和亚铁离子反应生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，再变为红褐色，与Fe2（SO4）3和NaOH反应生成红褐色沉淀混淆，不能检验，故B不选；
C．石蕊不能检验铁离子，不能检验，故C不选；
D．久置的FeSO4若变质混有铁离子，铁离子与KSCN结合生成络离子，溶液为血红色，亚铁离子不能，现象明显可检验，故D选；
故选D．
点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握常见离子的检验方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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5．已知A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A．D两元素的原子核外电子数之和等于B．C两元素的原子核外电子数之和．C元素的质子数是B元素的质子数的2倍．回答下列问题：
（1）写出实验室制取D单质的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（2）A的氢化物与B单质在催化剂作用下反应的化学方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）D的单质与B的氢化物反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（4）写出A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与金属铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
| A | B | |
| C | D |
（2）A的氢化物与B单质在催化剂作用下反应的化学方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）D的单质与B的氢化物反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（4）写出A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与金属铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
6．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图．Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍．下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | |
| Z | W |
| A． | Y和Z的气态氢化物，前者更稳定 | |
| B． | Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z | |
| C． | X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键 | |
| D． | Y、W的单质，均可通过电解的方法获得 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C4H10OH的醇，其结构可能有5种 | |
| B． | 乙烷与氯气在光照条件下反应的有机物共有6种 | |
| C． | 苯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在铁催化下与夜溴发生取代反应 | |
| D． | 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 |
10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）
| A． | 液溴和苯分别受热变为气体 | B． | 干冰和氯化铵分别受热变为气体 | ||
| C． | 二氧化硅和NaCl分别受热熔化 | D． | 食盐和葡萄糖分别溶解在水中 |
20．下列表示中不正确的是（ ）
| A． | 1 mol氧 | B． | 1 mol H | C． | 1 mol CO32- | D． | 1 mol NaCl |
7．有关杂化轨道理论的说法不正确的是（ ）
| A． | 杂化轨道全部参加形成化学键 | |
| B． | 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 | |
| C． | sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° | |
| D． | 四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释 |
4．当光束通过豆浆溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆溶液是（ ）
| A． | 溶液 | B． | 胶体 | C． | 悬浊液 | D． | 乳浊液 |
5．下试剂不能一次性鉴别稀HCl、NaCl溶液、Ca（OH）2溶液的是（ ）
| A． | 紫色石蕊 | B． | 无色酚酞 | C． | pH试纸 | D． | Na2CO3 |