Question

7．有关杂化轨道理论的说法不正确的是（　　）

• A． 杂化轨道全部参加形成化学键
• B． 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
• C． sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
• D． 四面体形、三角锥形的结构可以用sp³杂化轨道解释

Answer 1

分析 A．杂化轨道可以部分参加形成化学键；
B．原子轨道杂化前后轨道总数不变，但形状发生变化；
C．根据其空间构型判断杂化轨道的夹角；
D．采用用sp³杂化的分子根据其含有的孤电子对个数确定其实际空间构型．

解答 解：A．杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH₃中N发生了sp³杂化，形成了4个sp³杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故A错误；
B．杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故B正确；
C．sp³、sp²、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故C正确；
D．部分四面体形、三角锥形分子的结构可以用sp³杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了原子杂化，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式的判断，题目难度中等．