Question

5．已知A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A．D两元素的原子核外电子数之和等于B．C两元素的原子核外电子数之和．C元素的质子数是B元素的质子数的2倍．回答下列问题：

A	B
	C	D

（1）写出实验室制取D单质的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（2）A的氢化物与B单质在催化剂作用下反应的化学方程式4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）D的单质与B的氢化物反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
（4）写出A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与金属铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+1，C核外电子数为x+9，D核外电子数为x+10，C元素的质子数是B元素的质子数的2倍，则x+9=2×（x+1），解得x=7，且符合A、D两元素的原子核外电子数之和等于B、C两元素的原子核外电子数之和，故A为N元素、B为O元素、C为S元素，D为Cl元素，以此来解答．

解答 解：A、B、C、D为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+1，C核外电子数为x+9，D核外电子数为x+10，C元素的质子数是B元素的质子数的2倍，则x+9=2×（x+1），解得x=7，且符合A、D两元素的原子核外电子数之和等于B、C两元素的原子核外电子数之和，故A为N元素、B为O元素、C为S元素，D为Cl元素，
（1）实验室制取D单质的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（2）A的氢化物与B单质在催化剂作用下反应的化学方程式为4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）D的单质与B的氢化物反应的离子方程式为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（4）A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与金属铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、原子序数关系推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．