Question

14．通常将0℃、101kPa称作标准状况，标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol，若标准状况下CO和CO₂混合气体的密度为1.607g/L，则混合气体的平均相对分子质量为36；其中CO的质量分数为38.89%；若将0.1mol该混合气体通入含0.1molCa（OH）₂的澄清石灰水中，写出反应的离子方程式：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 通常将0℃101kPa称为标准状况下；标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol；根据M=ρV_m计算出混合气体的平均摩尔质量，从而可知其平均分子量；设出气体的物质的量，根据平均摩尔质量列式计算；二者的物质的量相等，恰好反应生成碳酸钙沉淀．

解答 解：标准状况下是指在0℃101kPa条件下；标准状况下气体摩尔体积相同，都约为22.4L/mol；
若标准状况下CO和CO₂混合气体的密度为1.607g/L，则混合气体的平均摩尔质量为：M=ρV_m=1.607g/L×22.4L/mol≈36g/mol，该混合气体的平均相对分子质量为36；设混合气体中CO和CO₂的物质的量分别为x、y，则$\frac{28x+44y}{x+y}$=36，解得x：y=1：1，混合气体中CO的质量分数为：$\frac{28×1}{28×1+44×1}$×100%=38.89%；
若将0.1mol该混合气体通入含0.1molCa（OH）₂的澄清石灰水中，二者物质的量相等，恰好反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：0℃、101kPa；22.4L/mol；36；38.89%；CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

点评 本题考查了物质的量的计算、离子方程式书写等知识，题目难度中等，明确气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．