题目内容
将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量的浓硝酸中恰好反应，固体完全溶解使收集到的还原产物NO气体为0.896L（标准状况），向反应后溶液加入2mol/L的NaOH溶液至金属离子恰好完全沉淀．则形成的沉淀质量为（ ）
| A、4.32 g |
| B、4.68 g |
| C、5.36 g |
| D、6.38 g |
考点：有关混合物反应的计算,氧化还原反应的计算
专题：计算题
分析：Mg、Cu在反应中失去电子，最终生成Mg（OH）2、Cu（OH）2，根据电荷守恒可知，金属失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据生成NO的气体的物质的量，利用电子转移守恒计算转移电子的物质的量，最终生成沉淀的质量=金属质量+氢氧根质量．
解答：
解：根据电子转移守恒可知，Mg、Cu生成8.96LNO转移的电子为：
×（5-2）=0.12mol，
Mg、Cu在反应中失去电子，最终生成Mg（OH）2、Cu（OH）2，
根据电荷守恒可知，生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量一定等于Mg、Cu失去电子的物质的量，
所以反应后生成沉淀的质量为：2.64g+0.12mol×17g/mol=4.68g，
故选B．
| 0.896L |
| 22.4L/mol |
Mg、Cu在反应中失去电子，最终生成Mg（OH）2、Cu（OH）2，
根据电荷守恒可知，生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量一定等于Mg、Cu失去电子的物质的量，
所以反应后生成沉淀的质量为：2.64g+0.12mol×17g/mol=4.68g，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算、氧化还原反应计算等，题目难度中等，侧重对解题方法技巧与学生综合能力的考查，注意利用电子转移的数目和氢氧根离子之间的关系解答．
练习册系列答案
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| B、12.8g |
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