题目内容
在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4，用惰性电极电解此溶液，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（ ）
| A、8：1 |
| B、16：207 |
| C、71：2 |
| D、108：35.5 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl-结合为AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42-结合为BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3-了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气．
解答：
解：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl-结合为AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42-结合为BaSO4沉淀，溶液中就只有K+、Na+、NO3-了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：（2×2）=8：1，
故选：A．
故选：A．
点评：本题考查了电解池原理和离子共存，明确溶液中的溶质是解本题关键，很多学生只是根据离子放电顺序确定阴阳极上产物，因为漏掉了离子共存而导致错误，为易错题．
练习册系列答案
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| ||
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A、检验SO42-：试液
| ||||
B、检验CO32-：试液
| ||||
C、检验Cl-：试液
| ||||
D、检验Fe2+：试液
|
能鉴别NaI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（ ）
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| A、4.32 g |
| B、4.68 g |
| C、5.36 g |
| D、6.38 g |