Question

微型纽扣电池在现代生活中有广泛的应用，银锌电池为其中一种，其电极为Ag₂O和Zn，KOH溶液为电解质，电极反应为：Zn+2OH=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH．
根据上述反应式，回答下列问题：
（1）写出电池的总反应式

 

．
（2）电池工作时，正极

 

电子（填“得到”、“失去”），失去电子的物质是

 

，负极区溶液的pH

 

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池中负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在得失电子相等的条件下，将正负电极上电极反应式相加即得电池反应式，根据电极反应判断溶液pH的变化．

解答： 解：（1）负极电极反应式为Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O、正极电极反应式为 Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，所以电池反应式为Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO，
故答案为：Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO；
（2）该原电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极失电子发生氧化反应，Ag₂O是正极得电子发生还原反应；负极的电极反应式为：Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O，则负极附近pH减小；
故答案为：得到；Zn；减小．

点评：本题考查了原电池原理，题目难度不大，根据元素化合价变化确定正负极及反应类型，将正负极电极反应式相加得电池反应式，难点是电极反应式的书写．