题目内容
11．下列说法不正确的是（ ）| A． | 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同 | |
| B． | 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物 | |
| C． | 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同 | |
| D． | 将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成 |
分析 A．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，Fe～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑；
B．非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，金属氧化物大部分属于碱性氧化物；
C．活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性；
D．CO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，与二氧化碳不反应．
解答 解：A．足量的稀硫酸和稀硝酸反应，与Fe发生的反应不同，由Fe～2HCl～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑可知，等量的Fe反应产生气体的体积相等，故A正确；
B．非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO为非金属氧化物，但不是酸性氧化物，金属氧化物大部分属于碱性氧化物，如氧化钠、氧化镁等，故B正确；
C．活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故C正确；
D．CO2气体通入BaCl2溶液中，不反应，继续通入NO2，与二氧化碳不反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，没有沉淀生成，故D错误．
故选D．
点评 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握漂白原理、发生的氧化还原反应及除杂的方法为解答的关键，选项A中发生的反应为解答的易错点，题目难度不大．
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1．下列几种类推结论中正确的是（ ）
| A． | 酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液 | |
| B． | Fe3O4可写成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO?Pb2O3 | |
| C． | 工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁；也可以通过电解熔融AlCl3来制取金属铝 | |
| D． | 第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH3 |
698K时，向某V L的密闭容器中充入3mol H2（g）和3mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如右图所示．请回答下列问题：
一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
的名称是2-甲基-3-乙基戊烷．
．
16．氧杂环丙烷的结构如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该有机物的分子式为C5H9O2 | |
| B． | 该有机物能与金属钠反应 | |
| C． | 该有机物的同分异构体（不考虑立休异构）中，能水解生成羧酸与醇的物质共有9种 | |
| D． | 该有机物的同分异构体（不考虑立体异构）中，属于羧酸的物质共有5种 |
7．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
④C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
④C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A． | 将2.4g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程放出热量39.35kJ | |
| B． | C的燃烧热为-110.5kJ/mol | |
| C． | H2的燃烧热为-241.8kJ/mol | |
| D． | 由反应③可知，反应过程中转移5mol电子且生成液态水时放出的热量大于604.5kJ |
4．
运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3kJ•mol-1
则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1kJ•mol-1．
（2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
p2大于p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3kJ•mol-1
则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1kJ•mol-1．
（2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
p2大于p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
5．下列实验操作和现象对应的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结 论 |
| A | 向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 溶液X中可能含有SO42- |
| B | 2mL10%的CuSO4溶液中滴加2%的NaOH溶液4～6滴制得新制氢氧化铜，再滴加几滴葡萄糖溶液，加热 | 检验葡萄糖中含有醛基 |
| C | 向1mL浓度均为0.05mol•L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-lAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 | Ksp （AgCl）＜Ksp（AgI） |
| D | 将Al2（SO4）3溶液蒸干、灼烧至恒重 | 最终剩余固体是Al2O3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |