Question

13．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，11.2L CH₂C1₂含极性共价键数目为2N_A
• B． 含1 mol Cl^-的NH₄Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH₄⁺的数目大于N_A
• C． 4.6g甲苯（C₇H₈）和丙三醇（C₃H₈O₃）混合物中含H原子数目为0.4N_A
• D． 将1mol Cl₂通入足量水中，溶液中HC1O、Cl^-、ClO^-粒子数之和为2N_A

Answer 1

分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．依据电荷守恒解答；
C．甲苯与丙三醇具有相同摩尔质量，分子中含有氢原子个数相同；
D．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底．

解答 解：A．标况下，CH₂C1₂为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．溶液存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Clˉ）+c（OHˉ），溶液呈中性，则氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，氨根离子浓度等于氯离子浓度，故B错误；
C.4.6g甲苯（C₇H₈）和丙三醇（C₃H₈O₃）混合物物质的量为：$\frac{4.6g}{92g/mol}$=0.05mol，含有氢原子个数为：0.05mol×8=0.4mol，含H原子数目为0.4N_A，故C正确；
D．氯气和水反应是可逆反应，在氯水中含氯气分子、HCl和HClO，故溶液中的N（HC1O）+N（Cl^-）+N（ClO^-）+2N（Cl₂）=2N_A，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意知识的积累．