Question

19．如图是实验室制取Cl₂并进行Cl₂性质验证的装置．已知FeCl₃具有强烈吸水性并与水反应．

①仪器A的名称是分液漏斗；若A中的试剂为浓盐酸，仪器B中的物质应该具有氧化性（“氧化性”或“还原性”），若B中的物质为二氧化锰，B中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②装置G中的试剂为浓硫酸；装置D中的现象为品红溶液褪色，装置H的作用是吸收多余的氯气．
③装置E中发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；要制得纯净的FeCl₃固体，你认为上述装置应如何改进？在装置D和E之间添加一个干燥的装置．

Answer 1

分析 ①仪器A的名称是分液漏斗；B中的物质与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，浓盐酸具有还原性，所以B中的物质具有氧化性；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，注意浓盐酸在离子方程式中应该写成离子形式；
②防止生成的氯化铁接触到水，所以装置G中的试剂为浓硫酸；氯水具有漂白性，所以装置D中的现象为品红溶液褪色，装置H是氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的氯气；
③装置E中发生铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，左边应加干燥的装置．

解答 解：①仪器A的名称是分液漏斗；B中的物质与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，浓盐酸具有还原性，所以B中的物质具有氧化性；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：分液漏斗；氧化性；MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②防止生成的氯化铁接触到水，所以装置G中的试剂为浓硫酸；氯水具有漂白性，所以装置D中的现象为品红溶液褪色，装置H是氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的氯气，
故答案为：浓硫酸；品红溶液褪色；吸收多余的氯气；
③装置E中发生铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，在装置D和E之间添加一个干燥的装置，
故答案为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；在装置D和E之间添加一个干燥的装置．

点评 本题考查学生对性质实验方案设计题的掌握，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．