题目内容

9．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（　　）
A．
根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）═2AB3（g）的△H＞0
B．
表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C．
表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸至过量时，产生气体的物质的量与消耗盐酸的体积关系
D．
表示Cl2通入H2S溶液中pH变化

分析 A、从温度升高正逆反应速率的变化判断平衡移动的方向，以此来判断反应热问题；
B、从压强对反应速率的影响结合图象中曲线斜率的大小判断压强大小，根据压强对平衡移动的影响判断反应物含量的变化；
C、NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后发生发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
D、H2S气体通入氯水中，发生H2S+Cl2═2HCl+S，酸性增强，pH减小．

解答 解：A、根据图象可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；
B、从图象可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，根据反应方程式可以看出，物质D为固体，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小，而图中达到平衡时反应物的浓度在两种不同压强下相同，是不符合实际的，故B错误；
C、NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后发生发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，图象符合，故C正确；
D、氯水中pH较大，H2S气体通入氯水中，发生H2S+Cl2═2HCl+S，酸性增强，pH减小，与图象矛盾，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学反应速率与化学平衡的图象、化学反应及其对应的图象，明确图象中坐标的意义及点、线的意义即可解答，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．下表是25℃时四种酸的电离平衡常数：
化学式CH3COOHHAHNO2H2CO3
KaKa=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-．
（2）25℃时，向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5．
（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-．
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中，各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），．
（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl与NaNO2与试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法可行（填“可行”或“不可行”），理由是NaNO2+CH3COOH?CH3COONa+HNO2，2HNO2=H2O+NO+NO2，HNO2不稳定会分解，使平衡不断朝生成亚硝酸的方向移动，可观察到有红棕色气体产生，故此方法可行．
20．下列图示的化学实验操作中，正确的是（　　）
A．
倾倒液体		B．
取粉末状固体药品
C．
过滤		D．
浓硫酸的稀释
17．已知有以下物质相互转化：A为一种常见的金属

试回答：（1）写出B的化学式FeCl2．此空删去D的化学式KCl．
（2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）将KSCN溶液滴入G溶液中的现象溶液变红．
写出G中加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）在B溶液中通入Cl2的离子方式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）如何化学方法检验B中阳离子？取少量待测液，滴入几滴KSCN溶液无变化，再滴入氯水，溶液变红，说明原溶液中有Fe2+或取少量待测液，滴入NaOH溶液，由白色沉淀变灰绿色，再变成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe2+．
4．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置图1中A的名称是蒸馏烧瓶．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．若要从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择的装置为图4．
（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（已知苯是一种有机溶剂，密度比水小，不溶于水）

步骤③的实验选择上述装置图3（填图的序号）．步骤⑤的实验操作名称是萃取分液，选择上述装置图2（填图的序号）．
14．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
A．热的纯碱溶液去油污B．浓硫化钠溶液有臭味
C．加热氯化铁溶液颜色变深D．过氧化钠粉末变白
1．以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D．
C2H2$→_{①}^{HCHO}$A（HOH2OC≡OCH2OH）$→_{②}^{足量H_{2}}$B$→_{③}^{O_{2}}$C$→_{④}^{稀NaOH}$D（）
已知：（1）$\stackrel{一定条件}{→}$
（2）$\stackrel{稀NaOH}{→}$
请回答下列问题：
（1）化合物D的分子式为C8H12O4，写出D中一种官能团的名称：羟基或醛基．
（2）写出生成A的反应的化学方程式：HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定条件下}{→}$HOCH2C≡CCH2OH．
（3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为（注明条件）．
（4）化合物C的结构简式为OHCCH2CH2CHO．
（5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO发生类似已知（2）的反应，生成1mol E．以下关于E的说法正确的是ac．
a．E能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色      
b．E属于酯类物质
c.1mol E完全燃烧消耗5mol O2                  
d．生成E的反应属于取代反应．
18．空气污染监测仪是根据SO2与Br2的定量反应测定空气中SO2的含量：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，上述反应的溴，来自一个装满酸性KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应．电解槽的阴、阳极室是隔开的．当测空气中SO2的含量时，空气（经过除尘）以1.5×10-4m3min-1的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过的电子是8.56×10-11mol时，此条件下能保持溴浓度恒定，并恰与SO2完全反应（设被测空气中不含与溴反应的物质）．
（1）写出监测过程中主要发生的化学反应方程式；2KBr+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2KOH+H2↑+Br2；SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
（2）计算空气中SO2的含量（gm-3空气）．
19．（1）在同温同压下，体积相同的CO、C2H4和C3H6三种气，物质的量之比为1：1：1，质量之比为2：2：3，密度之比为2：2：3，碳原子数之比为1：2：3，所含质子数之比为7：8：12．
（2）已知反应4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O 该反应的还原剂是Zn，还原产物是NH4NO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：4，若有2mol HNO3被还原，转移的电子数是16NA．
（3）写出下列反应的离子方程式
①过量Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
②Na2CO3溶液中通入CO2气体CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
③NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热反应NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-；
④向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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