Question

11．将一定质量的锌片放入500mLCuSO₄溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5g，则该CuSO₄溶液的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.5mol•L^-1
• B． 1mol•L^-1
• C． 1.5mol•L^-1
• D． 2mol•L^-1

Answer 1

分析 发生反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，根据固体质量差计算参加反应 CuSO₄的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算浓度．

解答 解：Zn+CuSO₄ =Cu+ZnSO₄ 质量减轻△m
      65g   1mol       64g                      1g
                n                                    0.5g
n=$\frac{1mol×0.5g}{1g}$=0.5mol，c=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1.0mol/L；
故选B．

点评 本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意利用差量法进行的计算，可以简化计算，差量法的本质为质量守恒，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．