Question

18．常温下，实验测得1.0mol/L NH₄HCO₃溶液pH=8.0．平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下k_a（H₂CO₃）＞K_b（NH₃•H₂O）＞K_a2（H₂CO₃）
• B． pH=13时，溶液中不存在HC0₃^-的水解平衡
• C． pH由8～11时，$\frac{（C{O}_{3}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$不变
• D． pH=3时，有c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A、1.0mol/L NH₄HCO₃溶液pH=8.0，说明铵根水解程度小于碳酸氢根离子，根据盐类越弱越水解的原理分析；
B、据图象分析，pH=13时仍有HC0₃^-；
C、$\frac{（C{O}_{3}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$为HC0₃^-的电离平衡常数表达式，其大小只受温度影响；
D、pH=3时，NH₄HCO₃会与氢离子反应生成二氧化碳．

解答 解：A、根据越弱越水解原理，1.0mol/L NH₄HCO₃溶液pH=8.0，说明铵根水解程度小于碳酸氢根离子，应有K_b（NH₃•H₂O）＞k_a（H₂CO₃）＞K_a2（H₂CO₃），故A错误；
B、只要存在碳酸氢根离子就存在HC0₃^-的水解平衡，故B错误；
C、温度不变，碳酸氢根离子的电离平衡常数不变，故C正确；
D、pH=3时，NH₄HCO₃会与氢离子反应生成二氧化碳，所以c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解、根据图象分析溶液组成、电离平衡常数影响因素等，题目难度不大，易错题为D，注意pH=3时，NH₄HCO₃会与氢离子反应生成二氧化碳．