常温下.下列物质既能使溴水褪色.又能使酸性高锰酸钾溶液褪色.并且化学反应原理相同的是( )A．乙烯B．二氧化硫C．氢气D．乙烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．常温下，下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且化学反应原理相同的是（　　）

A．

乙烯

B．

二氧化硫

C．

氢气

D．

乙烷

分析 A．乙烯含有碳碳双键，能与溴加成，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
B．SO₂具有还原性，能被溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化；
C．氢气和溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反应；
D．乙烷性质稳定，与酸性高锰酸钾或溴水都不反应．

解答解：A．乙烯含有碳碳双键，能与溴加成，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故A错误；
B．SO₂具有还原性，能被溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化，原理一致，故B正确；
C．氢气和溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反应，故C错误；
D．乙烷性质稳定，与酸性高锰酸钾或溴水都不反应，故D错误；
故选B．

点评本题主要考查了能使酸性KMnO₄溶液褪色和溴水褪色的物质，为高频考点，侧重于二氧化硫和烯烃的考查，难度不大，注意相关知识的积累．

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天津8.12爆炸事件中，港口保存有NaCN等剧毒物品．
（1）与C同主族的元素Ge位于第四周期，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²
（2）Na、C、N的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Na．
（3）CN^-中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一个与CN^-具有相同空间构型和键合形式的分子：N₂（填分子式）．
（4）NaCN可用于Au的提取：4Au+8NaCN+2H₂O+O₂═4Na[Au（CN）₂]+4NaOH．Na[Au（CN）₂]中的配离子为[Au（CN）₂]⁺，0.1mol配离子中含有的σ键数为0.4N_A（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）
（5）NaCN的晶胞结构如图所示，晶胞中Na⁺与CN^-之间的距离为acm，晶胞中Na⁺的配位数为6，则NaCN的密度为$\frac{49}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）．

19．工业上由钛铁矿（主要成份为FeTiO₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备TiO₂的有关反应包括：
酸溶 FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）=FeSO₄（aq）+TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）
水解 TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$ H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）
简要工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）FeTiO₃中铁的化合价为+2．
（2）试剂A为铁粉．
（3）钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品TiO₂产率降低，原因是由于TiOSO₄容易水解，若温度过高，则会有较多的TiOSO₄水解为固体H₂TiO₃，而经过滤进入FeSO₄•7H₂O中，导致TiO₂产率降低．
（4）取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现微红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是Fe²⁺．这种H₂TiO₃即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO₂也会发黄，发黄的杂质是Fe₂O₃（填化学式）．

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度（g/cm³）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙
颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是圆底烧瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有ABE（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．漏斗 D．球形冷凝管 E．接收器
（6）本实验所得到的环己烯产率是61%．（保留两位有效数字）

3．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=0的溶液：K⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	B．	存在较多的Na⁺、SO₄^2-、OH^-、的溶液中：Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-
	C．	使紫色石蕊变蓝的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-
	D．	由水电离出的c（H⁺）为1×10^-10 mol/L溶液中：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

13．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

	A．	Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，则反应物总能量＞生成物总能量
	B．	相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol 氢分子所具有的能量为E₂，则2E₁=E₂
	C．	101 kPa时，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1
	D．	H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

20．制备金属钠的化学方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．

17．下列反应属于吸热反应的是（　　）

碳酸钙受热分解

氧化钙溶于水

铝粉与盐酸反应

18．下列溶液一定是碱性的是（　　）

	A．	溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）		B．	滴加甲基橙后溶液显红色
	C．	溶液中含有OH^-		D．	滴加甲基橙后溶液显黄色