题目内容
某实验需要用1.0mol?L-1 NaOH溶液500mL．配制实验操作步骤有：
a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温．
b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中．
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为 ．
（2）该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 ．
（3）定容时，若俯视凹液面，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）若没有进行d步操作，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是
A．继续进行实验
B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制
D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制．
a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温．
b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中．
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为
（2）该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是
（3）定容时，若俯视凹液面，会使结果
（4）若没有进行d步操作，会使结果
（5）在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是
A．继续进行实验
B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制
D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（2）根据玻璃棒在溶解和转移溶液时的作用解答；
（3）根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（4）根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制．
（2）根据玻璃棒在溶解和转移溶液时的作用解答；
（3）根据c=
| n |
| V |
（4）根据c=
| n |
| V |
（5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制．
解答：
解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序，可知正确的操作顺序是：abdce，故答案为：abdce；
（2）该配制过程中两次用到玻璃棒，第一次在溶解氢氧化钠时，使用玻璃棒搅拌，加速溶解；第二次转移溶液时需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外边，
故答案为：搅拌加速溶解；引流；
（3）定容时，若俯视凹液面，会使溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
（4）若没有进行d步操作，会导致溶质的损失，则所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
（5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制，进行b步操作时，不慎有液体溅出，无法补救，故应倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制，故选D．
（2）该配制过程中两次用到玻璃棒，第一次在溶解氢氧化钠时，使用玻璃棒搅拌，加速溶解；第二次转移溶液时需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外边，
故答案为：搅拌加速溶解；引流；
（3）定容时，若俯视凹液面，会使溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
（4）若没有进行d步操作，会导致溶质的损失，则所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
（5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制，进行b步操作时，不慎有液体溅出，无法补救，故应倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制，故选D．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意掌握分析误差的方法和技巧．
练习册系列答案
相关题目
27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后称量重25g，将所得的固体混合物溶于200mL、2mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（ ）
| A、11.7g |
| B、23.4 g |
| C、35.1g |
| D、58.5g |
下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（ ）
| A、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ?mol-1（燃烧热） |
| B、Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1（中和热） |
| C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ?mol-1（反应热） |
| D、2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ?mol-1（反应热） |
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）
| A、9.02 g |
| B、8.51 g |
| C、8.26 g |
| D、7.04 g |
下列说法正确的是（ ）
| A、有化学键断裂的变化一定是化学变化 |
| B、有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 |
| C、pH=7的溶液一定呈中性 |
| D、c（H+）=c（OH-）的溶液一定是中性溶液 |