题目内容
以电石（CaC2）为原料生产乙炔的同时还得到电石渣浆[含有90%的Ca（OH）2，少量SiO2，Al2O3等不溶性杂质]
用电石渣代替石灰生产氯酸钾，其主要流程如下：
（1）进入沉淀池中的含钙化合物为 ．
（2）除氯剂为一种多孔物质，仅含一种元素，该物质是 ．
（3）完成氯化池发生反应的化学方程式：
□Ca（OH）2+□Cl2□+□O2═□ +□ ．
（4）复分解反应中，与氯化钾反应生成氯酸钾的物质是 ．
（5）上述过程中，可进行循环使用的物质有NH4Cl， ．
（6）10t电石渣浆最多可生产 （保留两位小数，已知中间过程总损失率为20%）t氯酸钾．
用电石渣代替石灰生产氯酸钾，其主要流程如下：
（1）进入沉淀池中的含钙化合物为
（2）除氯剂为一种多孔物质，仅含一种元素，该物质是
（3）完成氯化池发生反应的化学方程式：
□Ca（OH）2+□Cl2□+□O2═□
（4）复分解反应中，与氯化钾反应生成氯酸钾的物质是
（5）上述过程中，可进行循环使用的物质有NH4Cl，
（6）10t电石渣浆最多可生产
考点：制备实验方案的设计,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：电石渣浆含有90%的Ca（OH）2，少量SiO2，Al2O3等不溶性杂质，加入氯化铵热溶解，生成氨气可以循环使用，过滤得到滤液为CaCl2，滤渣为SiO2，Al2O3等不溶性杂质，加入氨气后使溶液显碱性，在氯化池中通入氯气和氧气发生氧化还原反应生成氯酸钙，加入活性炭除氯后，加入KCl加入复分解反应得到KClO3，
（1）分析可知进入测定池的为CaCl2；
（2）除氯剂为一种多孔物质，仅含一种元素，为单质，推断活性炭可以吸附气体；
（3）氢氧化钙和氧气氯气反应生成氯酸钙，结合氧化还原反应单质守恒配平书写得到产物和配平系数；
（4）依据（3）生成的产物分析判断与氯化钾反应生成氯酸钾的物质为氯酸钙；
（5）流程分析可知参加反应的物质在反应过程中又生成的物质可以循环使用；
（6）依据化学反应的定量关系计算得到；
（1）分析可知进入测定池的为CaCl2；
（2）除氯剂为一种多孔物质，仅含一种元素，为单质，推断活性炭可以吸附气体；
（3）氢氧化钙和氧气氯气反应生成氯酸钙，结合氧化还原反应单质守恒配平书写得到产物和配平系数；
（4）依据（3）生成的产物分析判断与氯化钾反应生成氯酸钾的物质为氯酸钙；
（5）流程分析可知参加反应的物质在反应过程中又生成的物质可以循环使用；
（6）依据化学反应的定量关系计算得到；
解答：
解：电石渣浆含有90%的Ca（OH）2，少量SiO2，Al2O3等不溶性杂质，加入氯化铵热溶解，生成氨气可以循环使用，过滤得到滤液为CaCl2，滤渣为SiO2，Al2O3等不溶性杂质，加入氨气后使溶液显碱性，在氯化池中通入氯气和氧气发生氧化还原反应生成氯酸钙，加入活性炭除氯后，加入KCl加入复分解反应得到KClO3，
（1）分析可知进入测定池的含钙化合物为CaCl2；
故答案为：CaCl2；
（2）除氯剂为一种多孔物质，仅含一种元素，为单质，推断活性炭可以吸附气体；
故答案为：活性炭；
（3）氢氧化钙和氧气氯气反应生成氯酸钙，结合氧化还原反应单质守恒配平书写得到产物和配平系数，反应中氯气被氧气氧化化合价0价升高到+5价，氧元素化合价降低到-2价，电子转移为10，得到化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2+5O2=2Ca（ClO3）2+2H2O；
故答案为：2，2，5，2Ca（ClO3）2，2H2O；
（4）依据（3）生成的产物分析判断与氯化钾反应生成氯酸钾的物质为氯酸钙；
故答案为：Ca（ClO3）2；
（5）流程分析可知参加反应的物质在反应过程中又生成的物质可以循环使用流程中分析可知氨气和氯化钙是符合循环使用的物质；
故答案为：NH3，CaCl2；
（6）依据化学反应的定量关系计算得到；10t电石渣浆含有90%的Ca（OH）2，氢氧化钙质量为9t，中间过程总损失率为20%
2Ca（OH）2+2Cl2+5O2=2Ca（ClO3）2+2H2O
得到Ca（OH）2～Ca（ClO3）2～2KClO3
74 122.5×2
9t（1-20%） m
m=23.84t
故答案为：23.84．
（1）分析可知进入测定池的含钙化合物为CaCl2；
故答案为：CaCl2；
（2）除氯剂为一种多孔物质，仅含一种元素，为单质，推断活性炭可以吸附气体；
故答案为：活性炭；
（3）氢氧化钙和氧气氯气反应生成氯酸钙，结合氧化还原反应单质守恒配平书写得到产物和配平系数，反应中氯气被氧气氧化化合价0价升高到+5价，氧元素化合价降低到-2价，电子转移为10，得到化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2+5O2=2Ca（ClO3）2+2H2O；
故答案为：2，2，5，2Ca（ClO3）2，2H2O；
（4）依据（3）生成的产物分析判断与氯化钾反应生成氯酸钾的物质为氯酸钙；
故答案为：Ca（ClO3）2；
（5）流程分析可知参加反应的物质在反应过程中又生成的物质可以循环使用流程中分析可知氨气和氯化钙是符合循环使用的物质；
故答案为：NH3，CaCl2；
（6）依据化学反应的定量关系计算得到；10t电石渣浆含有90%的Ca（OH）2，氢氧化钙质量为9t，中间过程总损失率为20%
2Ca（OH）2+2Cl2+5O2=2Ca（ClO3）2+2H2O
得到Ca（OH）2～Ca（ClO3）2～2KClO3
74 122.5×2
9t（1-20%） m
m=23.84t
故答案为：23.84．
点评：本题考查了物质制备方法和实验过程分析判断物质分离流程的方法，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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，②ρ=
，③m=
，④△=
，其中正确的个数（ ）
| Vρ |
| M |
| M |
| NA△ |
| M |
| NA |
| V |
| NA |
| A、4个 | B、3 个 |
| C、2个 | D、1个 |
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①加入碘水 ②通入Cl2 ③用CCl4萃取 ④过滤．
| A、①③ | B、①④ | C、②③ | D、②④ |
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