题目内容
对于反应 2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| A、反应物具有的总能量高于生成物 |
| B、H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol |
| C、破坏H-H键要放出热量 |
| D、升高温度重新达到平衡，平衡常数增大 |
考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、反应放热，说明反应物总能量高于生成物；
B、燃烧热是指氢气燃烧生成液态水时放出的热量；
C、破坏化学键需要吸收能量；
D、升温时平衡向吸热的逆向移动．
B、燃烧热是指氢气燃烧生成液态水时放出的热量；
C、破坏化学键需要吸收能量；
D、升温时平衡向吸热的逆向移动．
解答：
解：A、反应放热，说明反应物总能量高于生成物，故A正确；
B、氢气的燃烧热是指生成液态水时放出的热量，故B错误；
C、破坏化学键需要吸收能量，故C错误；
D、升温平衡向吸热的逆向移动，平衡常数减小，故D错误；
故选A．
B、氢气的燃烧热是指生成液态水时放出的热量，故B错误；
C、破坏化学键需要吸收能量，故C错误；
D、升温平衡向吸热的逆向移动，平衡常数减小，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了反应热与反应物生成物能量的关系、燃烧热、断键吸热、化学平衡常数的影响因素，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、某原子的质量数为A，则该原子的相对原子质量也为A |
| B、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 |
| C、第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 |
| D、原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期第ⅥA族 |
a毫升A、B、C三种气态烃的混合物跟足量氧气混合点燃后，恢复到原常温常压状态，气体体积共缩小了2a毫升，那么A、B、C三种烃可能是（ ）
| A、CH4、C2H6、C3H8 |
| B、C2H4、C2H6、CH4 |
| C、CH4、C2H2、C2H6 |
| D、C2H6、C3H6、C4H6 |
炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g），下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、升高温度，反应速率减慢 | ||
| B、当反应达到化学平衡时，υ（正）=υ（逆）=0 | ||
| C、提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度 | ||
D、某温度下达到平衡时，
|
在25℃时，将两个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4?10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用相同条件下的NH33L恰好反应完全，则混合气中NO与NO2的体积分数比（ ）
| A、l：4 | B、1：3 |
| C、l：2 | D、l：l |
有效碰撞是指（ ）
| A、活化分子之间的碰撞 |
| B、分子间的碰撞 |
| C、反应物分子发生合适取向的碰撞 |
| D、活化分子之间发生合适取向的碰撞 |
下列根据实验现象作出的推断，正确的是（ ）
| A、溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO |
| B、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2 |
| C、遇空气立即形成红棕色气体的一定是NO |
| D、在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是HCl |
向20mL1mol/LH2SO4溶液中加入2OmL1mol/LNaOH溶液，充分反应，下列 说法正确的是（ ）
| A、溶液中c（OH-）═c（H+），溶液呈中性 |
| B、c（Na+）═c（SO42-）═c（H+） |
| C、H2SO4剩余，溶液呈酸性 |
| D、溶液的导电能力和原H2SO4溶液相同 |