题目内容

4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
C．Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．向Fe（OH）3中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

分析 A、氯化铝溶液和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，据此分析；
B、铜和稀硝酸发生氧化还原反应，硝酸被还原为一氧化氮；
C、硫酸铁和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，离子方程式中需要符合化学式的组成比；
D、铁离子具有氧化性能氧化碘离子为碘单质．

解答 解：A、氯化铝溶液和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，氯化铝溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
B、铜和稀硝酸发生氧化还原反应，硝酸被还原为一氧化氮，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C、反应的离子方程式中需要符合化学式的组成比，Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；
D、铁离子具有氧化性能氧化碘离子为碘单质，向Fe（OH）3中加入氢碘酸反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断和书写方法，主要是量不同产物不同，氧化还原反应的产物判断，电荷守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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7．已知A～G中均含有羧基，且有以下转化关系．根据转化关系回答下列各题：
根据以上信息回答下列问题：
（1）A的相对分子质量为166．
（2）化合物G的结构简式为；
（3）实现A-E转化的反应类型是取代反应；实现E-F转化的一定条件是氢氧化钠醇溶液、加热；
（4）化合物B在Ni催化条件能与H2发生加成，理论上1mol B最多可能消耗H2的物质的量为4mol；
（5）写出B与银氨溶液反应的方程式：．
15．亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备硝酸钠的装置如图所示．
已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下，NO或NO${\;}_{2}^{-}$都能与MnO${\;}_{4}^{-}$反应生成NO${\;}_{3}^{-}$和Mn2+
请按要求回答下列问题：
（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．则X为氮气，上述操作的作用是排尽空气，以免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化．
（2）B中观察到的主要现象是红棕色消失，导管口有无色气泡冒出，铜片溶解，溶液变蓝．
（3）A烧瓶中反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）D装置中反应的离子方程式3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
（5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和NaOH．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．
（6）利用改进后的装置，将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭0.72g．
12．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
A．BaCl2B．H2OC．HClD．Ba（OH）2
19．按要求写出下列化学方程式（写出必要条件）：
①甲苯→TNT； 
②丙烯→聚丙烯；
③溴乙烷→乙烯CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2 =CH2↑+NaBr+H2O；    
④CaC2→乙炔CaC2 +2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
9．下列各组元素原子中，金属性依次增强的是（　　）
A．Na，Mg，AlB．N，O，FC．Li，Na，KD．I，Br，Cl
16．下表为部分短周期主族元素的相关信息．
元素相关信息
TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，且Y是地壳中含量最高的金属元素
ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键类型），写出B与H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2．
（3）将T的最高价氧化物的水化物的溶液逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是开始时产生沉淀，最后沉淀溶解，写出第 一步反应的离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓．
（4）已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．
13．核素${\;}_{6}^{14}$C可用于推算出生物死亡的年代．关于${\;}_{6}^{14}$C有关叙述不正确的是（　　）
A．是一种核素B．原子核内有8个中子
C．与${\;}_{6}^{12}$C互为同位素D．比${\;}_{6}^{13}$C少一个电子
14．已知A～J物质是由周期表中1～20号元素组成的10种物质，其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体，M为三大强酸之一．反应②③④⑥为工业生产中重要的反应．等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应（如图所示），E的式量为100．图中反应条件（除加热外）均已略去．
（1）写出A的化学式NH4HCO3或（NH4）2CO3．I的结构式O=C=O．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+2H2O+NH3↑ 或NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑．
②气体I通入足量B溶液中CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
（3）写出反应②的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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