题目内容

12．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
A．BaCl2B．H2OC．HClD．Ba（OH）2

分析 金属元素和非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物．

解答 解：A．氯化钡中钡离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故A错误；
B．水分子中O-H原子之间存在共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；
D．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、H-O原子之间存在共价键，属于离子化合物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意A中不存在共价键，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
15．A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子核内只有一个质子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍．A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（1）写出A、C、D、E元素的名称A氢、C氧、D钠、E铝，F元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族（周期和族）．
（2）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）②③；
①比较这两种元素常见单质的熔点 ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的氢化物的还原性
（3）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式
分别为NaHSO4、NaHSO3．
（4）A、B、C三种元素间可形成甲、乙两种离子，它们均含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为OH-+NH4+=NH3•H2O 或H3O++OH-=2H2O．（写一条即可）
（5）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成
沉淀的物质的量不可能为：②．（填序号）①a mol   ②b mol   ③b/3mol   ④0．
3．100℃时，若将0.100mol N2O4气体放入1L密闭容器中，发生反应N2O4?2NO2，c（N2O4）随时间的变化如表所示．回答下列问题：
时间/s020406080100
c（N2O4）/（mol•L-1）0.1000.0700.0500.0400.0400.040
（1）在0～40s时段，化学反应速率v（NO2）为0.0025mol•L-1•s-1；
此温度下的化学平衡常数K为0.36．
（2）下列能说明该反应达到平衡状态的是BD
A.2v（N2O4）=v（NO2）
B．体系的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．混合气体的压强不再改变
（3）该反应达到平衡后，降温至50℃，c（N2O4）变为0.080mol•L-1，混合气体的颜色变浅（填“深”或“浅”），该反应的正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”），判断的理由是降低温度平衡向放热反应方向移动，降低温度c（N2O4）浓度增大，平衡逆向移动．
（4）该反应达平衡后，若只改变一个条件，达新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是：BC
A．充入一定量的NO2                      
B．增大容器的容积
C．分离出一定量的NO2                    
D．充入一定量的N2
（5）100℃时，若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正（N2O4）＜v逆（N2O4）．（填“＞”、“=”或“＜”）
20．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3B．C．CH3CH2CH3D．
7．下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是（　　）
A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒
B．CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒
C．汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用
D．纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠
17．如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：
（1）若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
（2）若总反应是2FeCl3+Fe=3FeCl2，则可以做负极材料的是Fe，负极上发生的电极反应是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+；若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是正极（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
C．Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．向Fe（OH）3中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
1．下列说法中错误的是（　　）
A．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素
B．离子键、共价键、氢键都是化学键
C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果
D．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑
2．（1）2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有6个甲基原子团．
（2）分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是C8H18，其结构简式是．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网