题目内容
17．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2mol•L-1NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀的物质的量为（ ）| A． | 0.03mol | B． | 0.06mol | C． | 0.12mol | D． | 0.24mol |
分析 铜和镁都是+2价金属，二者与稀硝酸反应都生成NO气体，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出NO的物质的量，然后设出Cu、Mg的物质的量，利用电子守恒可计算出铜和镁的总物质的量，从而可知生成氢氧化铜、氢氧化镁的物质的量．
解答 解：金属与酸恰好完全反应生成一氧化氮气体，Mg、Cu都是+2价金属，设Mg和Cu物质的量分别为xmol、ymol，
由得失电子相等得：2x+2y=3n（NO）=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$×3=0.12mol，则形成沉淀的物质的量为：x+y=0.06mol，
故选B．
点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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7．浓硝酸不具有的性质是（ ）
| A． | 不稳定性 | B． | 可溶解水晶 | C． | 强氧化性 | D． | 易挥发性 |
8．
如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近溶液显红色．则以下说法正确的是（ ）
如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近溶液显红色．则以下说法正确的是（ ）| A． | 电源B极是正极 | |
| B． | 甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：1 | |
| C． | 欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 | |
| D． | 装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 |
5．以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（ ）
| A． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ•mol-1 | |
| B． | C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1 |
2．下列反应中，属于离子反应的是（ ）
| A． | H2和O2反应生成水 | B． | 锌片投入稀硫酸中 | ||
| C． | 木炭在高温下与CO2反应生成CO | D． | 2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑ |
9．下列实验设计方案错误的是（ ）
| A． | 除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3：加入适量铜粉 | |
| B． | 分离溴和CCl4的混合物：分液 | |
| C． | 区分NaCl和KCl溶液：焰色反应 | |
| D． | 检验某未知溶液中的SO42-：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液 |
19．在含有下列离子组的溶液中，加入Fe（NO3）2固体后，仍然能够大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、SO42-、NH4+、CO32- | B． | K+、Ba2+、OH-、Cl- | ||
| C． | Na+、H+、Cl-、SO42- | D． | Na+、Mg2+、Cl-、NO3- |