下列事实不能证明HNO2是弱酸的是( )A．向HNO2溶液中加入NaNO2固体.pH变大B．用HNO2溶液做导电性实验.灯泡很暗C．0.1mol•L-1的HNO2溶液的pH=2D．pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后.3＜pH＜5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列事实不能证明HNO₂是弱酸的是（　　）

	A．	向HNO₂溶液中加入NaNO₂固体，pH变大
	B．	用HNO₂溶液做导电性实验，灯泡很暗
	C．	0.1mol•L^-1的HNO₂溶液的pH=2
	D．	pH=3的HNO₂溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5

分析在水溶液里或熔融状态下部分电离的电解质是弱电解质，根据亚硝酸的电离程度判断强弱电解质，如果亚硝酸部分电离，则为弱电解质．

解答解：A．向HNO₂溶液中加入NaNO₂固体，pH变大，说明亚硝酸根离子浓度增大抑制亚硝酸电离平衡，氢离子浓度减小，溶液中存在电离平衡，证明亚硝酸为弱酸，故A不选；
B．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故B选；
C.0.1mol•L^-1的HNO₂溶液的pH=2＞1，说明亚硝酸不完全电离，为弱酸，故C不选；
D．pH=3的HNO₂溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5，说明亚硝酸溶液中存在亚硝酸电离平衡，为弱酸，故D不选；
故选B．

点评本题考查了电解质强弱的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，与溶液导电能力无关，为易错点，题目难度中等．

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4．

向MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中Mg²⁺与Al³⁺的物质的量之比是（　　）

5．25℃时，下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1KHS溶液中c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=0.1mol•L^-1
	B．	饱和食盐水中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
	C．	pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₂COOH溶液等体积混合后c（CH₂COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（0H^-）
	D．	在K₂CO₃溶液中：c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）

13．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（　　）

	A．	核外电子是分层运动的
	B．	所有电子在同一区域里运动
	C．	能量高的电子在离核近的区域运动
	D．	不同能量的电子在核外运动占有的区域形状可能不同

20．（1）计算0.5mol CO₂的质量是22g，约含有3.01×10²³个CO₂分子；计算1.204×10²⁴个H₂O分子的物质的量是2mol，质量是36g．
（2）100mL 5mol/LNa₂CO₃溶液中所含Na₂CO₃的物质的量是0.5mol，Na₂CO₃的质量53g．
（3）1mol H₂SO₄中含1mol硫原子，1.204×10²⁴个氢原子．

10．

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，木炭还原硫酸镁煅烧制备高纯氧化镁是一种新的探索．煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
（1）D中收集的气体是CO（填化学式）．B中盛放的溶液是d（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃ 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO₄溶液
（2）CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）Cu与浓硫酸产生SO₂气体的化学方程式为：2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

17．某同学在实验室进行钠的化合物性质的实验．请回答下列问题．
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现是先变红，后褪色．
（2）Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐．
①下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法中，正确的是c（填字母）．
a．NaHCO₃的俗称是苏打
b．Na₂CO₃溶液显碱性，说明Na₂CO₃属于碱
c．向Na₂CO₃和NaHCO₃固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快
②按如图所示装置做实验，请回答下列问题．

B（填“A”或“B”）中澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

14．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）

	A．	实验室配制一定物质的量浓度NaCl溶液，用托盘天平秤取5.85gNaCl
	B．	用容量瓶配制溶液时先将容量瓶洗涤并烘干
	C．	向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
	D．	酸碱滴定时当指示剂变色后保持半分钟内不变色即达滴定终点

15．

取5等份（各1mol）NO₂，分别加入温度不同的2L恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．反应10s时，分别测定体系中NO₂的百分含量（NO₂%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图，据图分析，下列说法正确的是（　　）

	A．	10s内，图中a点对应的N₂O₄反应速率为0.01mol•L^-1•s^-1
	B．	图中b、d两点对应的NO₂速率相等
	C．	c点前后平衡移动的方向相反
	D．	e点对应的容器中气体颜色最深

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