题目内容
14．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）| A． | 实验室配制一定物质的量浓度NaCl溶液，用托盘天平秤取5.85gNaCl | |
| B． | 用容量瓶配制溶液时先将容量瓶洗涤并烘干 | |
| C． | 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 | |
| D． | 酸碱滴定时当指示剂变色后保持半分钟内不变色即达滴定终点 |
分析 A．托盘天平的最小读数为0.1g，无法称量5.85g氯化钠；
B．容量瓶不需要干燥，只要洗涤干净即可；
C．胶头滴管的下端不能与试管内壁接触；
D．干净中和滴定操作中判断滴定终点的方法判断．
解答 解：A．实验室配制一定物质的量浓度NaCl溶液，由于托盘天平的最小读数为0.1g，则无法用托盘天平秤取5.85gNaCl，故A错误；
B．容量瓶配制溶液时需要将容量瓶洗涤干净，不需要烘干，故B错误；
C．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能与试管内壁接触，否则会污染试剂，故C错误；
D．酸碱滴定时，当指示剂变色后且保持半分钟内不变色，即可荣威已经达到滴定终点，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，明确常见仪器的构造及正确使用方法为解答关键，注意掌握常见计量仪器的最小读数情况，为易错点，试题培养了学生的化学实验能力．
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13．豆类中的香豆雌酚是一种植物雌性激素，其结构式如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该物质的分子式为C15H10O5 | |
| B． | 该物质中所有原子一定在同一平面内 | |
| C． | 1mol该物质最多可与5molBr2发生反应 | |
| D． | 1mol该物质最多可与3molNaOH发生反应 |
5．下列事实不能证明HNO2是弱酸的是（ ）
| A． | 向HNO2溶液中加入NaNO2固体，pH变大 | |
| B． | 用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 | |
| C． | 0.1mol•L-1的HNO2溶液的pH=2 | |
| D． | pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5 |
9．
I．下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：
（1）E原子的外围电子排布式为2s22p5．
（2）与AD2互为等电子体的分子化学式为N2O（写出一种）．
（3）BD2分子中B原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为V形．
Ⅱ．下表是部分金属元素的电离能．
（4）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（ RCl）的熔点由低到高的顺序为ZCl＜YCl＜XCl．
（5）氯化亚铜常用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．氯化亚铜的晶体结构如图所示．与同一个Cl-相连的Cu+有4个．若晶胞的边长为a cm，则该品体的密度为$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3．（设NA为阿伏加德罗常数的值）
I．下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：| A | B | C | D | E | |
| 化合价 | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 |
| 电负性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
（2）与AD2互为等电子体的分子化学式为N2O（写出一种）．
（3）BD2分子中B原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为V形．
Ⅱ．下表是部分金属元素的电离能．
| X | Y | Z | |
| 第一电离能/（kJ/mol） | 520.2 | 495.8 | 418.8 |
（5）氯化亚铜常用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．氯化亚铜的晶体结构如图所示．与同一个Cl-相连的Cu+有4个．若晶胞的边长为a cm，则该品体的密度为$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3．（设NA为阿伏加德罗常数的值）
19．如图所示的实验操作错误的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率 | |
| B． | 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2～3次，再加入待测液 | |
| C． | 将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原来的一半，则气体颜色加深 | |
| D． | 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 |
