Question

20．（1）计算0.5mol CO₂的质量是22g，约含有3.01×10²³个CO₂分子； 计算1.204×10²⁴个H₂O分子的物质的量是2mol，质量是36g．
（2）100mL 5mol/LNa₂CO₃溶液中所含Na₂CO₃的物质的量是0.5mol，Na₂CO₃的质量53g．
（3）1mol H₂SO₄中含1mol硫原子，1.204×10²⁴个氢原子．

Answer 1

分析 （1）根据m=nM计算二氧化碳质量，根据N=nN_A计算二氧化碳分子数目；根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算水的物质的量，再根据m=nM计算水的质量；
（2）根据n=cV计算Na₂CO₃的物质的量，再根据m=nM计算Na₂CO₃的质量；
（3）硫酸分子中含有硫原子物质的量等于硫酸的物质的量，还原H原子物质的量为硫酸的2倍，根据N=nN_A计算含有氢原子数目．

解答 解：（1）0.5mol CO₂的质量是0.5mol×44g/mol=22g，约含有CO₂分子数目为0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，
1.204×10²⁴个H₂O分子的物质的量是$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=2mol，质量是2mol×18g/mol=36g，
故答案为：22g；3.01×10²³；2mol；36g；
（2）100mL 5mol/LNa₂CO₃溶液中所含Na₂CO₃的物质的量是0.1L×5mol/L=0.5mol，Na₂CO₃的质量是0.5mol×106g/mol=53g，
故答案为：0.5mol；53g；
（3）1mol H₂SO₄中含硫原子为1mol×1=1mol，含有氢原子数目为1mol×2×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³=1.204×10²⁴，
故答案为：1；1.204×10²⁴．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心计算，有利于基础知识的巩固．