题目内容

19．水合肼（N2H4•H2O）常用作还原剂和抗氧剂，其熔点为-40℃，沸点118.5℃，极毒．实验室用如下装置制取水合肼（N2H4•H20）涉及下列反应：
C0（NH2）2+2Na0H+NaCl0=Na2C03+N2H4•H20+NaC1
N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl．请回答下列问题
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．
A．容量瓶   B．烧杯  C．烧瓶   D．玻璃棒
（2）将C12通入30%Na0H溶液制备NaC1O的化学方程式C12+2Na0H=NaC1O+NaC1+H2O．
（3）实验时，如果将NaOH和NaClO的混合溶液一次性加入三颈烧瓶，可能会造成的结果使生成的N2H4•H2O被氧化，造成N2H4•H2O产率下降．
（4）实验时可根据温度计1中测得的温度判断N2H4•H2O开始蒸出．

分析 （1）配制一定质量分数的溶液所需玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；
（2）C12通入30%Na0H溶液生成NaC1O、NaC1和水；
（3）根据反应N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl进行判断；
（4）实验时可根据N2H4•H2O沸点判断将N2H4•H2O开始蒸出；

解答 解：（1）配制一定质量分数的溶液所需玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒，故选BD；
（2）C12通入30%Na0H溶液生成NaC1O、NaC1和水，反应的方程式为C12+2Na0H=NaC1O+NaC1+H2O，
故答案为：C12+2Na0H=NaC1O+NaC1+H2O；
（3）根据反应N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl可知，如果将NaOH和NaClO的混合溶液一次性加入三颈烧瓶，可能会使生成的N2H4•H2O被氧化，造成N2H4•H2O产率下降，
故答案为：使生成的N2H4•H2O被氧化，造成N2H4•H2O产率下降；
（4）实验时可根据N2H4•H2O沸点判断将N2H4•H2O开始蒸出，即根据温度计1中测得的温度判断，
故答案为：温度计1中测得的温度；

点评 本题考查物质制备实验，涉及氧化还原反应、对装置与操作的分析评价、物质分离提纯等，关键是对题目信息的理解应用，题目难度中等．

练习册系列答案
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18．回答下列问题：
（1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）．
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式2H2+4OH--4e-=4H2O．
（3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10-x mol/L，c（OH-）=10-y mol/L．x与y的关系如图1所示：
该温度下水的离子积为1×10-12；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为10．

（4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e-═Cu      b极：Fe-2e-═Fe2+
该装置中原电解质溶液一定含有A（填序号）．
A．Cu2+      B．Na+      C．Fe2+      D．Ag+
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq）；25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol•L-1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到1.1×10-9mol•L-1．
10．为了探究外界条件对该反应化学反应速率的影响，某研究小组进行了以下实验：以HCl和碳酸钙的反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，（t表示收集a mL CO2所需的时间．
序号反应
温度/℃		c（HCl）/
mol•L-1		v（HCl）
/mL		碳酸钙的形状t/min
120210块状t1
220210粉末t2
320410粉末t3
440210粉末t4
（1）设计实验1和实验2的目的是研究固体表面积对化学反应速率的影响．
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4（填序号）作对比．
（3）将实验2和实验3作对比，t2＞t3（填“＞”、“＜”或“=”）．
7．下列图示实验装置正确的是（　　）
A．
制乙烯		B．
测量SO2的体积		C．
铁丝燃烧		D．
喷泉实验
14．运用相关原理，回答下列各小题：
已知NaHSO4在水中的电离方程为：NaHSO4=Na++H++SO42-
（1）25℃时，pH=3的NaHSO4溶液中，由水电离出的c（H+）=10-11mol/L；pH=3的NH4Cl溶液中，由水电离出来的c（H+）=10-3mol/L．
（2）在NaHSO4溶液中c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”“=”或“＜”，下同）；
往硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液，若SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7．
（3）将20mL pH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为CO32-+H+═HCO3-．
4．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（　　）
A．Cu2+、Na+、SO42-、Ba2+B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-
11．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．为除去杂质离子，部分操作流程如下：

请回答下列问题：
（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g•L-1，则该溶液中的pH约为1．
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填“＜”“=”或“＞”）．
（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）投入生石灰调节pH 2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4•2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、晾干或干燥．
（5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．当调节pH 8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2．
①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为2.5×10-3．
8．如图，在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液．
（1）锌为负极，电极上发生的是氧化反应（填“氧化“或“还原“），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
（2）银为正极，电极上发生的是还原反应（填“氧化“或“还原“），电极反应式Cu2++2e-=Cu．
（3）银片上观察到的现象是有红色物质析出；电路中有0.5mol电子通过时，银片质量增加16g．
（4）把A、B、C、D四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，C为负极；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，B极上有大量气泡．则四块金属的活泼性从强到弱的顺序是A＞C＞D＞B．
9．下列说法，正确的是（　　）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
C．s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性
D．s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键

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