Question

3．下列说法正确的是（　　）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子百分数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．

• A． ①②⑤
• B． ③④⑥
• C． ③④⑤⑥
• D． ②③④

Answer 1

分析 ①活化分子间有合适的取向，发生的碰撞才能发生化学反应；
②普通分子间的碰撞不可能发生化学反应；
③升高温度使部分非活化分子转化为活化分子；
④增大反应物浓度会加快反应速率，增大单位体积内活化分子个数；
⑤使用催化剂能提高反应速率，催化剂能降低反应所需活化能；
⑥化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成．

解答 解：①活化分子间有合适的取向，发生的碰撞一定能发生化学反应，故①错误；  
②普通分子间不可能发生化学反应，故②错误；
③升高温度会加快反应速率，原因是部分非活化分子吸收能量后转化为活化分子，所以增加了活化分子百分数，从而导致化学反应速率加快，故正确；
④增大反应物浓度导致单位体积内活化分子个数增多，所以单位体积内有效碰撞的次数增多，则会加快反应速率，故正确；
⑤使用催化剂能提高反应速率，降低活化能，使部分非活化分子转化为活化分子，所以使有效碰撞频率增大，故错误；
⑥化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞，故正确；
故选B．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握活化分子理论为常见的影响反应速率的因素为解答的关键，侧重理论的理解和分析，题目难度中等．