Question

7．氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为：4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O
完成下列计算：
（1）生成2molNO消耗氧气的体积为56L（标准状况）
（2）8molNH₃和8molO₂反应可生成多少molNO？
（3）如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O．
若4molNH₃和4molO₂恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量．

Answer 1

分析 （1）根据方程式计算参加反应的氧气的物质的量，再根据V=nV_m计算；
（2）根据方程式计算生成的NO的物质的量；
（3）令气体中NO、N₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据氮原子守恒、电子转移守恒列方程计算．

解答 解：（1）令参加反应的氧气的物质的量为amol，则：
4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O
           5       4
         amol   2mol
所以5：4=amol：2mol，解得a=2.5mol，
故参加反应氧气的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案为：56；
（2）由4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，则令生成NO的物质的量为bmol，
              4        5      4
           8mol   8mol bmol
所以5：4=8mol：bmol，解得b=6.4mol，
答：8molNH₃和8molO₂反应可生成6.4molNO；
（3）令气体中NO、N₂的物质的量分别为xmol、ymol，
根据氮原子守恒有：x+2y=4
根据电子转移守恒有：5x+6y=4×4
解得：x=2，y=1，
答：产物气体中NO的物质的量为2mol．

点评 本题考查根据方程式的计算、氧化还原反应计算等，难度不大，（3）中注意利用守恒思想进行的计算．