题目内容
12．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
分析 核磁共振氢谱中出现两组峰，则分子中含2种H，结合氢原子数之比为3：2来解答．
解答 解：A．含2种H，H原子数比为6：2=3：1，故A不选；
B．含3种H，H原子数比为6：2：2=3：1：1，故B不选；
C．含3种H，H原子数比为6：2：8=3：1：4，故C不选；
D．分子中含2种H，氢原子数之比为6：4=3：2，故D选；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构，为高频考点，把握有机物结构的对称性、H原子的种类及数目为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意核磁共振氢谱的应用，题目难度不大．
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20．大海是一个资源宝库，从海水中提取镁和溴的实验如下：
Ⅰ．（1）海水提镁的步骤如下，请在横线上将实验步骤、目的补充完整．
（2）结合以上实验步骤，列举一个能与海水提镁相联合的工业生产实例制备盐酸．
Ⅱ．已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
（1）吸收塔1中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（2）吸收塔2中发生反应：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr．当3mol Br2完全反应时转移电子5mol．
（3）吸收塔3中反应的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=Br2+3H2O．
（4）吹出塔、吸收塔2的作用分别是用热空气把生成的溴单质吹出，富集溴．
Ⅰ．（1）海水提镁的步骤如下，请在横线上将实验步骤、目的补充完整．
| 实验步骤 | 实验目的 |
| ①将贝壳煅烧后制成石灰乳． | |
| ②将海水进行浓缩． | |
| ③加入石灰乳沉淀过滤． | 沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀 |
| ④向步骤③所得物质中加入稀盐酸，将溶液进行蒸发浓缩、结晶、过滤． | |
| ⑤将得到的产物干燥除水后，MgCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑（填化学方程式）得到金属镁． |
Ⅱ．已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
（1）吸收塔1中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（2）吸收塔2中发生反应：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr．当3mol Br2完全反应时转移电子5mol．
（3）吸收塔3中反应的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=Br2+3H2O．
（4）吹出塔、吸收塔2的作用分别是用热空气把生成的溴单质吹出，富集溴．
1．某化学反应的反应物浓度在20s内由3.0mol/L变为1.0mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为（ ）
| A． | 0.05 mol/（L•s） | B． | 0.10 mol/（L•s） | C． | 0.15 mol/（L•s） | D． | 2.0 mol/（L•s） |
18．下列理论解释和结论都正确的是（ ）
| 选项 | 理论解释 | 结论 |
| A | H-N的键能大于H-P | 沸点：NH3＞PH3 |
| B | 离子半径：Mg2+＜Ba2+ | 热分解温度：碳酸镁髙于碳酸钡 |
| C | 离子半径：Na+＜Cs+ | 配位数（C．N．）：NaCl＜CsCl |
| D | 晶格能：FeS2＞ZnS | 岩浆中的硫化物矿物析出顺序ZnS先于FeS2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．
硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．
（1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
已知：O2（g）+2C（s）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，
请写出O2（g）氧化Ba（s）和S（s）生成1molBaSO4（s）的热化学方程式Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ/mol．
（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2 （g）+NO2（g）?SO3（g）+NO （g）△H=-42kJ•mol-1．在1L 恒容密闭容器中充入SO2（g） 和NO2 （g），所得实验数据如表：
①实验甲中，若2min 时测得放出的热量是4.2kJ，则0→2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率υ（SO2）=0.05mol/（L•min）
②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为40%；a=0.12
③由表中数据可推知，T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），判断的理由是T1时，该反应的平衡常数K1=2.6，T2时，该反应的平衡常数K2=1，该反应正反应为放热反应，所以T1＜T2 ．
（3）甲烷在熔融固体氧化物中形成的燃料电池，其工作原理如图所示．
a是电池的正极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O．
硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．（1）重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
已知：O2（g）+2C（s）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，
请写出O2（g）氧化Ba（s）和S（s）生成1molBaSO4（s）的热化学方程式Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ/mol．
（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2 （g）+NO2（g）?SO3（g）+NO （g）△H=-42kJ•mol-1．在1L 恒容密闭容器中充入SO2（g） 和NO2 （g），所得实验数据如表：
| 实验 编号 | 温度 | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n（SO2） | n（NO2） | n（NO） | ||
| 甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
| 乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
| 丙 | T2 | 0.20 | 0.30 | a |
②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为40%；a=0.12
③由表中数据可推知，T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），判断的理由是T1时，该反应的平衡常数K1=2.6，T2时，该反应的平衡常数K2=1，该反应正反应为放热反应，所以T1＜T2 ．
（3）甲烷在熔融固体氧化物中形成的燃料电池，其工作原理如图所示．
a是电池的正极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O．
4．
已知NaCl的摩尔质量为58.5g•mol-1，食盐晶体的密度为ρg•cm-3，若图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）
已知NaCl的摩尔质量为58.5g•mol-1，食盐晶体的密度为ρg•cm-3，若图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）| A． | 117α3ρ | B． | $\frac{M}{N{α}^{3}}$ | C． | $\frac{234}{{α}^{3}ρ}$ | D． | $\frac{58.5}{2{α}^{3}ρ}$ |
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA | |
| B． | 将5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol•L-1 | |
| C． | 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA | |
| D． | 常温下，pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为NA |
5．常温下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol•L-1HBr溶液和20.00mL0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是图1 | |
| B． | a=20.00 mL | |
| C． | c（Na+）=c（CH3COO-）的点是B点 | |
| D． | E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |