题目内容
18．为了证明一水合氨（NH3•H2O）是弱电解质，常温下做以下实验没有意义的是（ ）| A． | 用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为10 | |
| B． | 用pH试纸测定0.10mol/LNH4Cl溶液为pH＜7 | |
| C． | 取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4C1晶体少量，颜色变浅 | |
| D． | 取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再稀盐酸少量，颜色变浅 |
分析 一水合氨是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH3•H2O?NH4++OH-证明一水合氨是弱电解质，需证明一水合氨的电离是部分电离，据此分析．
解答 解：A、0.010mol/L氨水的pH为10，说明一水合氨的电离是部分电离，故A不选；
B、0.10mol/LNH4Cl溶液为pH＜7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，故B不选；
C、向氨水中加入氯化铵晶体，颜色变浅，说明一水合氨存在电离平衡，为弱电解质，故C不选；
D、向氨水中加入盐酸发生了中和反应，不能证明一水合氨是弱电解质，故D选；
故选D．
点评 本题考查了弱电解质的判断，注意对概念的把握，在溶液中部分电离的电解质为弱电解质，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．在甲、乙、丙三种溶液中各含有Cl-、Br-、I-中的一种，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变成橙色，再加入乙溶液时，溶液颜色没有明显变化，则甲、乙、丙溶液中依次含的离子为（ ）
| A． | Cl-、Br-、I- | B． | Br-、I-、Cl- | C． | Br-、Cl-、I- | D． | Cl-、I-、Br- |
9．卤族元素及其化合物在生活中应用广泛．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 | |
| B． | 从海水中提取溴需经历氧化还原反应 | |
| C． | 加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝 | |
| D． | 工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{17}^{37}$Cl表示质子数为17、中子数为20的核素 | |
| B． | 乙二醇（ ）和甘油（ ）互为同系物 | |
| C． | 干冰和CO2互为同分异构体 | |
| D． |  的名称是3，3-二甲基丁烷 |
3．
过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至150℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2
（Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl实验步骤如图、反应装置如图所示，请回答下列问题：
实验步骤：
（1）仪器a的名称三颈烧瓶；
（2）①沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少H2O2受热分解；降低氨的挥发；降低温度促使产物析出（写出两点）
②过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B．
A．热水 B．冷水 C．乙醇 D．乙醚
（3）某同学设计的实验装置示意图（如图，夹持装置及冷凝水省略）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由温度计应该为搅拌器．该反应需要不断搅拌，且冰水浴条件无需温度计．
（Ⅱ）产品稳定性分析：取所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol•L-1酸性高锰酸钾溶液滴定生成H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+），以此分析产品的稳定性，所得实验数据如表
已知：
①H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解．
②产品稳定性=$\frac{放置一个月后Ca{O}_{2}的质量分数}{放置前Ca{O}_{2}的质量分数}$×100%
（4）用KMnO4滴定，达到滴定终点时的现象是溶液由无色变淡紫色，且半分钟不褪色．
（5）该产品的“产品稳定性”=96%．
过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至150℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2（Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl实验步骤如图、反应装置如图所示，请回答下列问题：
实验步骤：
（1）仪器a的名称三颈烧瓶；
（2）①沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少H2O2受热分解；降低氨的挥发；降低温度促使产物析出（写出两点）
②过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B．
A．热水 B．冷水 C．乙醇 D．乙醚
（3）某同学设计的实验装置示意图（如图，夹持装置及冷凝水省略）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由温度计应该为搅拌器．该反应需要不断搅拌，且冰水浴条件无需温度计．
（Ⅱ）产品稳定性分析：取所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol•L-1酸性高锰酸钾溶液滴定生成H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+），以此分析产品的稳定性，所得实验数据如表
| 数据 时间 | 样品取用质量/（g） | 平均消耗体积（KMnO4）/mL |
| 放置前测定 | a | 25.00 |
| 放置一个月后测定 | a | 24.00 |
①H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解．
②产品稳定性=$\frac{放置一个月后Ca{O}_{2}的质量分数}{放置前Ca{O}_{2}的质量分数}$×100%
（4）用KMnO4滴定，达到滴定终点时的现象是溶液由无色变淡紫色，且半分钟不褪色．
（5）该产品的“产品稳定性”=96%．
10．室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH大于0.1mol/LNa2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”，或“等于”）．浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2SO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为．已知：
| Na2SO3 | Kal=1.54×l0-2 | Ka2=1.02×10-7 |
| HCIO | Ka1=2.95×10-8 | |
| H2CO3 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 |
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | |
| B． | NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO3-+OH-═SO32-+H2O | |
| C． | Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O | |
| D． | 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
