Question

10．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行．B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：

实验序号	温度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	820℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	820℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	800℃	1.0	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为0.013mol•（L•min）^-1．
（2）在实验2中，A的初始浓度c₂=1.0mol/L，反应经20min就到达平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂．

Answer 1

分析 （1）根据平均化学反应速率公式v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（2）根据实验1、2数据利用影响速率的因素来分析；

解答 解：（1）v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{（0.8-0.67）mol/L}{10min}$=0.013mol/（L．min），故答案为 0.013；
（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol•L^-1 ；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂；故答案为：1.0；加入催化剂．

点评 本题考查了化学平衡的分析判断，化学反应速率的计算应用，注意影响平衡因素的分析判断条件，题目难度中等．