题目内容
8．下列措施能使铁与稀硫酸反应产生氢气的速率加快的是（ ）| A． | 加入Na2SO4溶液 | B． | 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 | ||
| C． | 滴加少量CuSO4溶液 | D． | 不用铁片，改用铁粉 |
分析 增大铁与稀硫酸反应的速率，则增大接触面积、酸的浓度、温度等，该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，注意浓硫酸发生钝化的性质，以此来解答．
解答 解：A．加入Na2SO4溶液，硫酸浓度减小，反应速率减小，故A不选；
B．浓硫酸与铁发生钝化反应，不生成氢气，故B不选；
C．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，可增大反应速率，故C选；
D．不用铁片，改用铁粉，增大固体表面积，反应速率增大，故D选．
故选CD．
点评 题考查影响反应速率的因素，明确温度、浓度、压强、催化剂、接触面积对反应速率的影响即可解答，并注意使用前提来解答，题目难度不大．
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9．下列推断合理的是（ ）
| A． | 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体可用作净水剂 | |
| B． | 将1molCu置于2molH2SO4的浓硫酸中加热，画有横线的物质，在反应中能被完全消耗 | |
| C． | 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 | |
| D． | 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热能恢复原色 |
10．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行．B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为0.013mol•（L•min）-1．
（2）在实验2中，A的初始浓度c2=1.0mol/L，反应经20min就到达平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂．
| 实验序号 | 温度 | 0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
| 1 | 820℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 820℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 800℃ | 1.0 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为0.013mol•（L•min）-1．
（2）在实验2中，A的初始浓度c2=1.0mol/L，反应经20min就到达平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂．
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 | |
| B． | 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变 | |
| C． | 8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）?H＜0，则该反应一定不能自发进行 | |
| D． | 由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 |
13．煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇（反应恒温恒容），该反应的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是AC；
A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B．2v（H2）正=v（CH3OH）逆
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成nmol CO的同时生成2nmol H2
（2）在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应，反应在第4min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3：5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：
则b=0.100
（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池，其工作原理如图所示，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），则负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗CH3OH有0.2mol．
（1）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是AC；
A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B．2v（H2）正=v（CH3OH）逆
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成nmol CO的同时生成2nmol H2
（2）在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应，反应在第4min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3：5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：
| 时间/浓度 | c（CO）（mol/L） | c（H2）（mol/L） | c（CH3OH）（mol/L） |
| 起始 | 0.200 | 0.300 | 0.000 |
| 第4min | a | b | c |
（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池，其工作原理如图所示，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），则负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗CH3OH有0.2mol．
20．下列物质中属于共价化合物的是（ ）
| A． | 苛性钠 | B． | 氮气 | C． | 硫化钠 | D． | 硫酸 |
；
+H2$\stackrel{Ni}{→}$CH3CH（OH）COOH；A转化为B的反应类型是取代反应或水解反应．
．