(1)下列几组物质:①${\;} {0}^{12}$C与${\;} {6}^{13}$,②O2与O3,③CH3CH2OH与CH3OCH3,④冰与水互为同素异形体的是②,互为同分异构体的是③．(2)在下列变化中:①I2升华,②烧碱熔化,③HCl溶于水,④NH4Cl受热分解未破坏化学键的是①,仅离子键被破坏的是②．(3)下列晶体的熔点由高到低排列的顺序为:①③②①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．（1）下列几组物质：
①${\;}_{0}^{12}$C与${\;}_{6}^{13}$；②O₂与O₃；③CH₃CH₂OH与CH₃OCH₃；④冰与水
互为同素异形体的是②（填写编号，下同）；互为同分异构体的是③．
（2）在下列变化中：①I₂升华；②烧碱熔化；③HCl溶于水；④NH₄Cl受热分解（填写编号）
未破坏化学键的是①；仅离子键被破坏的是②．
（3）下列晶体的熔点由高到低排列的顺序为：①③②（填相应物质的编号）
①金刚石 ②干冰 ③KCl晶体．

分析（1）相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
（2）未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变化；仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏；
（3）晶体熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答解：（1）O₂和O₃都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；CH₃CH₂OH与CH₃OCH₃的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故答案为：②；③；
（2）未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变化，未破坏化学键的是①；仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏，所以仅离子键被破坏的是②，故答案为：①；②；
（3）金刚石属于原子晶体，KCl属于离子晶体，干冰属于分子晶体，二氧化碳常温下是气体，所以熔点由低到高的顺序为：干冰＜KCl＜金刚石，即②＜③＜①，故答案为：①③②．

点评本题考查同素异形体、同分异构体、化学键和晶体熔点，难度不大，注意掌握晶体熔点高低的比较规律与常见的原子晶体．

练习册系列答案

请回答：
（1）写出B物质的化学式：Cl₂；F的化学名称：氯化亚铁．
（2）写出第③步反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（3）第④步反应中D溶液颜色的变化溶液由黄色变为浅绿色；写出第④步反应的离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．

12．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	氨气是一种易液化的气体
	B．	浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥NH₃、H₂等气体
	C．	实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气
	D．	工业合成氨解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题

9．下列推断合理的是（　　）

	A．	明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体可用作净水剂
	B．	将1molCu置于2molH₂SO₄的浓硫酸中加热，画有横线的物质，在反应中能被完全消耗
	C．	浓H₂SO₄有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
	D．	将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热能恢复原色

16．

铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜．某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，其装置如下图所示．现以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照如图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，在其表面即可得到致密的氧化膜．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电解时电流从电源正极→导线→铝极→铅极→导线→电源负极
	B．	在电解过程中，H⁺向阳极移动，SO₄^2-向阴极移动
	C．	电解过程中阳极周围的pH明显增大
	D．	电解的总方程式可表示为2Al+6H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al³⁺+3H₂↑

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体
	B．	CH₃-CH=CH-CH₃与C₃H₆一定互为同系物
	C．	甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
	D．	C₃H₈的二氯代物共有3种

13．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	CH₄发生取代反应可制得CC1₄，用Br₂的CC1₄溶液可除去CH₄中的少量C₂H₄
	B．	乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中混有的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去
	C．	淀粉、油脂、蛋白质都能水解，都属于高分子化合物
	D．	凡是分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的物质，彼此一定互为同系物

10．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行．B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：

实验序号	温度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	820℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	820℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	800℃	1.0	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为0.013mol•（L•min）^-1．
（2）在实验2中，A的初始浓度c₂=1.0mol/L，反应经20min就到达平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂．

20．下列物质中属于共价化合物的是（　　）

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