题目内容

5．某碳酸钠样品中可能含有少量的硫酸钠和氯化钠，某学生为检验其成分，按照如图所示步骤进行实验，请将相关内容填入相应横线处．

分析 某碳酸钠样品中可能含有少量的硫酸钠和氯化钠，加过量硝酸只与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，继续向溶液中加硝酸钡，发生硝酸钡与硫酸钠的反应生成硫酸钡沉淀，过滤后向滤液中加硝酸银生成白色沉淀可验证NaCl存在，以此来解答．

解答 解：某碳酸钠样品中可能含有少量的硫酸钠和氯化钠，加过量硝酸只与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，则①为2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，可知样品中含有②为碳酸钠，继续向溶液中加硝酸钡，发生硝酸钡与硫酸钠的反应生成硫酸钡沉淀，则③为Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3，可知样品中含有④为硫酸钠，过滤后向滤液中加⑤为硝酸银生成白色沉淀，可知样品中含有⑥NaCl，
故答案为：①2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；②碳酸钠；③Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；④硫酸钠；⑤硝酸银；⑥NaCl．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析、推断及鉴别能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．25℃，向纯水中加入少量的冰醋酸，有关该溶液的说法错误的是（　　）
A．酸性增强B．c（H+）和c（OH-）的乘积增大
C．pH减小D．c（OH-）减小
16．铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜．某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，其装置如下图所示．现以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照如图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，在其表面即可得到致密的氧化膜．下列有关说法正确的是（　　）
A．电解时电流从电源正极→导线→铝极→铅极→导线→电源负极
B．在电解过程中，H+向阳极移动，SO42-向阴极移动
C．电解过程中阳极周围的pH明显增大
D．电解的总方程式可表示为2Al+6H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al3++3H2↑
13．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．CH4发生取代反应可制得CC14，用Br2的CC14溶液可除去CH4中的少量C2H4
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中混有的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，都属于高分子化合物
D．凡是分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物
20．室温下，往0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示．

（1）a点溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（2）a→b段，溶液pH增大，Al3+ 浓度减小（填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）c→d时，Al元素的主要存在形式是Al（OH）3（填化学式）；
（4）根据图中数据计算，Al（OH）3 的Ksp=4×10-28．
10．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行．B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min
1820℃1.00.800.670.570.500.500.50
2820℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4800℃1.00.200.200.200.200.200.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为0.013mol•（L•min）-1．
（2）在实验2中，A的初始浓度c2=1.0mol/L，反应经20min就到达平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂．
6．下列对概念的理解正确的是（　　）
A．二氧化硅可以与碱反应也能与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
B．火碱、苛性钾、纯碱都属于碱
C．离子化合物在熔融状态下都能导电
D．石油分馏、水的汽化、煤的液化都属于物理变化
3．四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）XYZ分子中的三个原子除X原子外最外层均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的主要类型有σ键、π键．
（2）ZX3是一种常见气体，分子中Z原子的杂化方式是sp3，该物质易液化，极易溶于水，其原因是氨气与氨气、氨气和水分子之间均易形成氢键．
（3）E元素+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
4．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，Q是O（填元素符号），R的电子式为．
（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应方程式为4Na+CCl4$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$C（金刚石）+4NaCl，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水或乙醇．
（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．先将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，稀释后的滤液中硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol•L-1．
（4）下列叙述正确的有③④（填序号）．
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②金刚石、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网