有关淀粉的叙述中正确的是( )A．淀粉的分子式是C12H22O11B．淀粉可以发生银镜反应C．淀粉可以直接检验食盐中是否含有碘元素D．淀粉是天然高分子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．有关淀粉的叙述中正确的是（　　）

	A．	淀粉的分子式是C₁₂H₂₂O₁₁
	B．	淀粉可以发生银镜反应
	C．	淀粉可以直接检验食盐中是否含有碘元素
	D．	淀粉是天然高分子化合物

分析 A．淀粉的化学式为：（C₆H₁₀O₅）_n；
B．淀粉是非还原性糖；
C．食盐添加碘酸钾；
D．相对分子质量在10000以上的是高分子化合物．

解答解：A．淀粉的化学式为：（C₆H₁₀O₅）_n，故A错误；
B．淀粉是非还原性糖不能打发生银镜反应，故B错误；
C．碘单质遇淀粉变蓝色，食盐添加碘酸钾，故C错误；
D．淀粉是高分子化合物，故D正确．
故选D．

点评本题考查淀粉的性质和检验，难度不大，注意食盐添加碘酸钾，不是碘单质．

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10．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行．B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：

实验序号	温度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	820℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	820℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	800℃	1.0	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为0.013mol•（L•min）^-1．
（2）在实验2中，A的初始浓度c₂=1.0mol/L，反应经20min就到达平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂．

20．下列物质中属于共价化合物的是（　　）

17．工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．
（1）聚合物F的结构简式是

；
（2）D转化为E的化学方程式是

+H₂$\stackrel{Ni}{→}$CH₃CH（OH）COOH；A转化为B的反应类型是取代反应或水解反应．
（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是

4．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，Q是O（填元素符号），R的电子式为

．
（2）一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应方程式为4Na+CCl₄$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$C（金刚石）+4NaCl，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水或乙醇．
（3）碳还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂．先将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，稀释后的滤液中硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol•L^-1．
（4）下列叙述正确的有③④（填序号）．
①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应
②金刚石、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．

14．已知胆矾溶于水时溶液的温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO₄•5HO₂（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（I）₁J/mol，室温时若将1mol无水CuSO₄溶液时放热Q₂J，则（　　）

1．金刚石、石墨、C₆₀性质有所不同，是由于（　　）

	A．	构成原子不同		B．	原子的各自排列方式不同
	C．	具有不同的几何外形		D．	硬度不同

18．中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H₂O（未配平）
（1）若A为小苏打，F为气体．该反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）若A为黄绿色气体单质，F是漂白粉的有效成分，则反应的化学方程式为：2C1₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸．写出反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．

19．（1）室温下，将0.15mol•L^-1稀硫酸V₁ mL与0.1mol•L^-1 NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=1：1．（溶液体积变化忽略不计）
（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1mol•L^-1 HA溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH≥7．
②若溶液pH＞7，则c（Na⁺）＞c（A^-），理由是根据电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），由于c（OH^-）＞c（H⁺），故c（Na⁺）＞c（A^-）．
③若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是AD（填选项代号）．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol•L^-1
B．若V₁=V₂，反应后溶液的pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂．