题目内容
铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，据此判断下列叙述正确的是（ ）
| 充电 |
| 放电 |
| A、放电时，H2SO4 浓度增加 |
| B、放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4 |
| C、在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸 |
| D、在充电时，阴极发生的反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO2-4+4H+ |
考点：常见化学电源的种类及其工作原理
专题：电化学专题
分析：A．根据电池反应式确定硫酸浓度是否变化；
B．原电池负极上失电子发生氧化反应；
C．根据充电的总反应分析，每生成1molPb，则转移2mol电子，同时也生成2mol硫酸，据此分析；
D．充电时，负极与阴极相连得电子发生还原反应．
B．原电池负极上失电子发生氧化反应；
C．根据充电的总反应分析，每生成1molPb，则转移2mol电子，同时也生成2mol硫酸，据此分析；
D．充电时，负极与阴极相连得电子发生还原反应．
解答：
解：A．根据电池反应式知，放电时消耗硫酸，所以硫酸浓度降低，故A错误；
B．蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4，故B正确；
C．由充电的总反应分析，每生成1molPb，则转移2mol电子，同时也生成2mol硫酸，所以电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸，故C正确；
D．充电时，负极与阴极相连，则阴极的电极反应为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故D错误；
故选BC．
B．蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4，故B正确；
C．由充电的总反应分析，每生成1molPb，则转移2mol电子，同时也生成2mol硫酸，所以电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸，故C正确；
D．充电时，负极与阴极相连，则阴极的电极反应为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查铅蓄电池，注意原电池和电解池的分析，明确工作原理及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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