题目内容
19．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（ ）| A． | 它是第Ⅷ族元素 | |
| B． | 它是第六周期元素 | |
| C． | 它属于过渡元素 | |
| D． | 它的某种同位素核内中子数大于质子数 |
分析 因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，由此分析解答．
解答 解：A、它是镧系，故A错误；
B、是第六周期元素，故B正确；
C、镧系元素，属于过渡元素，故C正确；
D、其相对原子质量为152.0，所以质量数为152，则中子数为：152-63=89，大于质子数，故D正确；
故选A．
点评 本题需要掌握根据原子序数推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的结构，这是解题的关键．
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9．某科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）═2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）
| A． | 反应速率a＞b＞c | |
| B． | 达到平衡时 A2的转化率大小为：b＞a＞c | |
| C． | 若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 | |
| D． | 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞a |
10．
在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注人足量的稀盐酸，天平平衡．向左边烧杯中加入10克金属锌，向右边烧杯中加入10克金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是（ ）
在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注人足量的稀盐酸，天平平衡．向左边烧杯中加入10克金属锌，向右边烧杯中加入10克金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是（ ）| A． | 分度盘的左边 | B． | 分度盘的中间 | ||
| C． | 分度盘的右边 | D． | 三种情况都有可能 |
7．关于碱金属单质的性质叙述正确的是（ ）
| A． | 在空气中燃烧都能生成过氧化物 | |
| B． | 与盐酸溶液反应时都能生成碱和氢气 | |
| C． | 熔沸点随原子序数增加而升高 | |
| D． | 还原性随原子电子层数的增加而增加 |
14．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ）
| A． | AgNO3 | B． | CuSO4 | C． | NaOH | D． | NaCl |
4．某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是（ ）
| A． | K+、H+、SO42-、OH- | B． | Na+、Ca2+、CO32-、NO3- | ||
| C． | Na+、H+、Cl-、HCO32- | D． | Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
11．仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
（1）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．在如图所示坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象．
；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．