题目内容
具有下列外围电子排布的基态原子中，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
| A、2s22p2与2s22p4 |
| B、3s23p4与2s22p4 |
| C、3s2与2s22p5 |
| D、3s2与3s23p1 |
考点：原子核外电子排布,离子化合物的结构特征与性质
专题：
分析：可形成组成为AB2型的离子化合物，主族元素中，金属元素的正化合价为+1到+3，所以A为+2价，B为-1价，主族元素的最高化合价与其族序数相等，最低化合价=其族序数-8，据此分析解答．
解答：
解：主族元素的最高化合价与其族序数相等，最低化合价=其族序数-8，主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，主族元素中，金属元素的正化合价为+1到+3，该化合物中A为+2价，B为-1价，所以A是第IIA族元素，B是第VIIA族元素，则A、B的最外层电子排布式为：ns2和ns2np5，所以C符合，故选C．
点评：本题考查了元素核外电子排布，明确主族元素族序数与其化合价之间的关系是解本题关键，根据主族元素族序数与其化合价的关系来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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下列各有机物的名称肯定错误的是（ ）
| A、3-甲基-2-戊烯 |
| B、3-甲基-2-丁烯 |
| C、2，2-二甲基丙烷 |
| D、2-甲基-3-丁烯 |
水与人类文明的发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A、4℃时，纯水的pH=7 |
| B、温度升高，纯水中的c（H+）增大，c（OH-）减小 |
| C、水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 |
| D、向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 |
如图是元素周期表的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（ ）
| A、X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第14纵行 |
| B、Z的原子序数为31，单质常温下为液体 |
| C、气态氢化物水溶液的酸性X＜Z＜Y |
| D、X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐 |
下列物质性质的递变关系正确的是（ ）
| A、酸性强弱：HClO3＞H2SO3＞H3PO4 |
| B、碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2 |
| C、离子半径：O2-＞F-＞Na+ |
| D、最高正化合价：O＞N＞C |
下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ）
| A、食盐和蔗糖溶于水 |
| B、氯化钠和硫熔化 |
| C、碘和干冰升华 |
| D、二氧化硅和氧化钠熔化 |
元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．该元素位于周期表的（ ）
| A、第4周期ⅢA族 |
| B、第4周期ⅦA族 |
| C、第3周期ⅣB族 |
| D、第3周期ⅣA族 |
下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）
| A、高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 |
| B、次氯酸的氧化性比稀硫酸强 |
| C、氯化氢比硫化氢的热稳定性好 |
| D、氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多 |